《原子的結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘PPT課件5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子的微觀構(gòu)成。
2、了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。
3、知道相對原子質(zhì)量的概念和計算公式。
近代科學(xué)原子論（1803年）
一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。
原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)
電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
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一、 原子的構(gòu)成
原 子 核
質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷
中子：中子不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷
原子構(gòu)成中的規(guī)律
⑴核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))
⑵質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)
⑶原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
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二、原子核外電子的排布
運動狀態(tài)：離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的電子能量較高。
電子層：共有七層，離核最遠(yuǎn)的叫最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的電子不超過2個)
1.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8個電子（稀有氣體）
2.一般是金屬：最外層少于4個電子
3.一般是非金屬：最外層多于4個電子
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三、相對原子質(zhì)量
問題：
1.原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？
2.什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的質(zhì)量的？
相對原子質(zhì)量的概念
以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。
根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？
說明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
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