《利用化學(xué)方程式的簡單計算》化學(xué)方程式PPT課件6
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義,在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計算。
2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。
3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型
化學(xué)方程式的含義
(1)表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;
(2)表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系;
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。
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化學(xué)方程式的含義:以電解水的反應(yīng)為例
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng),生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2:2:1。
說明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可求生成物(反應(yīng)物)。
化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源,找到合適的催化劑,即可利用光能將水分解制取氫氣。
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一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
例1:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟:
[解](1)設(shè)未知量(不要帶單位)
(2)正確寫出化學(xué)方程式(注意配平)
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方,先寫相對分子質(zhì)量,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù),再寫質(zhì)量;質(zhì)量單位要寫,且要統(tǒng)一。)
(4)列出比例式,求解(計算結(jié)果按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,除不盡,則保留小數(shù)點后一位)
(5)簡明地寫出答案
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根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:
1. 設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計算.
2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.
3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.
4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).
根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.
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在進(jìn)行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤:
①不認(rèn)真審題,答非所問。
②元素符號或化學(xué)式寫錯。
③化學(xué)方程式寫錯或沒配平。
④相對分子質(zhì)量計算錯誤,導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。
⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。
⑥張冠李戴,物質(zhì)的量代錯。
⑦把不純物當(dāng)做純凈物。
⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。
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三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。
1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.
2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.
純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
練習(xí):若氫氣、氧氣混合氣體共20克,點燃后還有2克的氣體剩余,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比
A. 1:4 B. 1:9
C. 4:1或1:9 D. 1:4或1:9
有兩種情況:
一是氫氣過量,氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧氣過量,氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案:D
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