《構(gòu)成物質(zhì)的微�！肺镔|(zhì)的構(gòu)成PPT課件
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停的運(yùn)動(dòng)
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隔
二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
1、相對(duì)原子質(zhì)量
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12
練習(xí)：試計(jì)算鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量
強(qiáng)調(diào)：相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位
2、原子結(jié)構(gòu)
原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子樓
相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）、核外電子的分層排布
可分為：一 二 三 四 五 六 七 層
也稱為： K L M N O P Q 層
能 量： 由高到低
離核距離：由近到遠(yuǎn)
（2）、排布規(guī)律
①、每個(gè)電子層上最多能容納電子數(shù)為2n 個(gè)
如 第一層n=1 最多能容納電子數(shù)為2×1² =2個(gè)
第二層n=2 最多能容納電子數(shù)為2×2² =8個(gè)
第三層n=3 最多能容納電子數(shù)為2×3² =18個(gè)
②、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、次外層電子數(shù)不超過18個(gè)、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
③、電子總量從能量低的電子層向能量高的電子層由內(nèi)向外依次排布。
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（二）分子
分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。
2.分子的構(gòu)成
分子是由原子構(gòu)成的
3.相對(duì)分子質(zhì)量
Fe3 O4的相對(duì)分子質(zhì)量 = 56×3 +16×4 = 232
課堂練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
CO2 Ca（OH）2 H2O P2O5
5：混和物與純凈物
混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；
微觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。
純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。
微觀概念：由同種分子構(gòu)成的。
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作 業(yè)
1、原子是_________________________。
它由________和________構(gòu)成，其中原子核由_____和______構(gòu)成的，每個(gè)______帶1個(gè)單位的正電________不帶電
2．Cl－離子與Cl原子相比，不同的是（ ）
A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù) C.電子總數(shù) D.中子數(shù)
3.已知某離子的核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子,則下列推斷正確的是（ ）
A.它的相對(duì)原子質(zhì)量是n B.它的核外電子數(shù)是n
C.它的原子核帶n個(gè)單位正電荷 D.它的核外電子分n層排布
4.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是：
A.Na和Al B.NH3和H2O C.Al和Ne D.S2-和Cl-
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