人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教學(xué)課件，共25頁(yè)。
新課講解
一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
1．實(shí)驗(yàn)原理
生成二氧化碳的反應(yīng)很多，那么我們究竟該選擇哪種反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳呢？
A．碳在氧氣（或空氣）中燃燒：C＋O2 == CO2
另外，蠟燭、木柴、酒精、汽油等含碳物質(zhì)的燃燒都可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。
B．碳在高溫下還原金屬氧化物：
2CuO＋C==2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C== 4Fe＋3CO2↑
C．石灰石高溫分解：
CaCO3==CaO＋CO2↑
分析：B和C的反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室也不容易達(dá)到其條件。
D．大理石（或石灰石）與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案操作簡(jiǎn)便，故實(shí)驗(yàn)室通常選用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳。
E．大理石（或石灰石）與稀硫酸在常溫下反應(yīng)：
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案雖然開始會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，但由于生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法
通過二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取的研究，我們可以總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：
1．確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即在實(shí)驗(yàn)室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反應(yīng)來(lái)制取這種氣體；
2．確定制取氣體時(shí)應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)裝置，包括氣體發(fā)生裝置和收集裝置；
3．確定如何驗(yàn)證制得的氣體是所要制取的氣體。
課堂小結(jié)
本節(jié)通過學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，使我們體會(huì)到化學(xué)之美，在本節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了：
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
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