人教版九年級化學下冊《溶解度》溶液PPT課件下載，共48頁。
教學目標
知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理
了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法
理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念，學會使用溶解度曲線圖
知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑
飽和溶液 不飽和溶液
概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液
講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)
判斷方法：
(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體__________________，
那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；
(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若溶質(zhì)__________，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)__________，則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。
結晶(分離混合物的方法）
固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。
蒸發(fā)結晶
海水“曬鹽” 是海水經(jīng)日曬、風吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結晶。
冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）
物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，它會受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中的溶解能力等條件的影響。
固體的溶解度
定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
如：在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，我們就說20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。
又如：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，說明在60℃時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。
蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g的意義是什么？
在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。
在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
溶解度曲線
同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同
曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同
曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大
討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況？
大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大（甲）， 例如：硝酸鈉、氯化銨等
少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大（乙）, 例如：食鹽
極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減�。ū�，例如：熟石灰。
影響氣體溶解度的因素
壓強：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。
溫度：氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
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