《酸和堿的中和反應(yīng)》酸和堿PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道酸和堿之間發(fā)生的是中和反應(yīng)
2.了解中和反應(yīng)在實際中的運用
3.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響
4.會使用pH試紙定性地測定溶液的酸堿性
同學(xué)們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內(nèi)的酸性物質(zhì)。
那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應(yīng)呢？
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活動與探究
酸和堿之間的反應(yīng)
用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？
補(bǔ)充實驗：在一支裝有少量Ｃu(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。
結(jié)論：Ｃu(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng)；Ｃu(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)。
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一、中和反應(yīng)
鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
酸 + 堿 → 鹽 + 水
中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)
化學(xué)方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O
二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
1.改變土壤的酸堿性
2.處理工廠的廢水
3.用于醫(yī)藥
試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
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想一想
1.溶液的酸堿性如何來試驗？
2.溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度如何來表示呢？
溶液的酸堿度常用pH來表示， pH的范圍通常在0～14之間
三、溶液酸堿度的表示法——pH
pH的范圍通常在0～14之間
pH=7時，溶液呈中性
pH＜7時，溶液呈酸性
pH＞7時，溶液呈堿性
測定pH最簡便的方法：用pH試紙
測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出溶液的pH。
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了解溶液的酸堿度有重要的意義
(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；
(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；
(3)測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；
(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。
討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？
堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液，然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。
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知識點一、中和反應(yīng)
【典例1】（2010·邵陽中考）在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ）
A.由紅色變?yōu)樗{(lán)色 B.由藍(lán)色變?yōu)榧t色
C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色
知識點二、溶液的pH
【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥
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知能訓(xùn)練
1.判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.無法比較
3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（ ）
A.二種 B.三種 C.四種 D.五種
4.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
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課堂小結(jié)
1.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可測定溶液的酸堿度。
pH<7，溶液為酸性； pH=7，溶液為中性； pH > 7，溶液為堿性。
3.鹽：在水溶液中能電離出金屬離子和酸根離子的化合物。
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