粵教版九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件下載(第2課時(shí))，共21頁。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.記住金屬活動性順序，并能用來驗(yàn)證金屬的活動性的強(qiáng)弱。
2.知道什么是置換反應(yīng)。
3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
規(guī)律：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。
（2）強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。
（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強(qiáng)的金屬，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
2.金屬活動性順序的應(yīng)用
（1）判斷金屬活動性強(qiáng)弱。在金屬活動性順序里，從左向右看金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
（2）判斷金屬能否與稀酸反應(yīng)生成氫氣。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H2，位于氫后面的金屬不能與稀酸反應(yīng)生成氫氣。
（3）判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應(yīng)置換出另一種金屬。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
比較金屬活動性順序的方法
1.不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度不同。金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。
2.可根據(jù)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）是否反應(yīng)或反應(yīng)的快慢判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。
3.通過金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強(qiáng)。
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
置換反應(yīng)的常見類型
（1）金屬與酸的反應(yīng)。如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng)。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
（3）非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)。如2CuO+C==2Cu+CO2↑。
在置換反應(yīng)中，一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而在化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化。
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