《質量守恒定律》化學方程式PPT課件
學習目標
1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
3.了解化學方程式的含義。
為什么變短了？
生日宴會中我們發(fā)現生日蠟燭會越燒越短�；瘜W反應發(fā)生后物質的質量是不是變少了？
為什么變重了？
通過準確測量，發(fā)現金屬生銹后質量變大了�；瘜W反應發(fā)生后物質的質量是不是增加了？
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一、質量守恒定律
【提出問題】結合生活中遇到的現象，提出問題：化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？
【猜想】你的猜想是（變大、變小或不變）；
【方案一】
（1）實驗原理：鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
（2）實驗目的：探究鐵與硫酸銅溶液反應前后的質量變化；
（3）實驗的步驟：
①首先稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵絲的質量；
②然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現象；
③反應后；再次放到天平上稱量，看天平是否平衡
④實驗完畢，整理實驗儀器 （砝碼回盒，游碼歸零）
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自主探究
1.碳酸鈉與鹽酸的反應
碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑
實驗的現象：產生大量氣泡；
天平指針的變化：偏右；
2.鎂條在空氣中燃燒
鎂 + 氧氣 → 氧化鎂
Mg + O2→ MgO
實驗的現象：發(fā)出耀眼的白光；
氧化鎂的質量比鎂的大；
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應用質量守恒定律要注意:
1.質量守恒定律適用于所有的化學反應。
2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。
3.參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
問題思考
1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質量為什么會變�。�
2.鐵生銹后，質量為什么會變大？
3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質量為什么會變小，該反應是否遵守質量守恒定律？
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二、化學方程式
1.定義：用化學式來表示化學反應的式子
2.意義
①表示反應物、生成物、反應條件
②表示各物質之間的質量比
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經典例題
知識點一、質量守恒定律
【典例1】下列變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A．5g水受熱變成5g水蒸氣
B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液
C．木炭在空氣中燃燒后質量減少
D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液
知識點二、化學方程式的意義
【典例2】 化學方程式中“ = ”的意義包括（ ）
①反應物、生成物的元素種類相同 ②反應物、生成物的質量總和相等 ③反應物、生成物的原子種類相同 ④反應物、生成物的原子數目相等 ⑤反應物、生成物的體積相等 ⑥反應物、生成物的分子數目相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②⑦
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課堂小結
一、質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.解釋：反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變。
二、化學方程式
1.定義：用化學式來表示化學反應的式子
2.意義：
①表示反應物、生成物和反應條件
②表示各物質之間的質量比
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