《物質的轉化》物質的分類及轉化PPT下載
第一部分內容：素養(yǎng)目標
1.通過復習酸、堿、鹽與不同類別物質間的反應,總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型,培養(yǎng)變化觀念及證據推理能力。
2.依據物質的組成和性質,掌握物質間轉化的規(guī)律和方法,增強變化觀念的應用能力。
3.依據原料來源、成本高低和設備要求等因素,認識工業(yè)生產中物質的制備途徑,培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任。
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物質的轉化PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
新知預習
一、酸、堿、鹽的化學性質
1.酸
(1)酸的通性
(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。
【微思考1】能使紫色石蕊變紅的溶液一定是酸溶液嗎?
提示不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強酸性,也可使紫色石蕊變成紅色。
2.堿
(1)堿的通性
(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有OH-。
3.鹽
(1)鹽的通性
(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子(或N )或酸根離子。
【微思考2】純堿屬于堿嗎?
提示純堿是碳酸鈉的俗稱,不屬于堿,而屬于鹽。
二、物質的轉化
1.判斷物質發(fā)生化學變化的基本依據:原子發(fā)生重新組合生成新物質;化學變化中元素種類不發(fā)生改變。
2.根據物質的組成和性質,通過化學變化可實現物質間的轉化。
3.從單質到鹽的轉化關系可表示為:
4.工業(yè)生產中制取某物質需考慮的問題
除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。
如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過去也曾采用鹽與堿反應的方法,如反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體Fe3O4。 ( )
(2)金屬銅可與FeSO4溶液發(fā)生置換反應。 ( )
(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應都可制取CO2。 ( )
(4)CuO既可發(fā)生置換反應,又可發(fā)生復分解反應。 ( )
(5)復分解反應要同時生成沉淀、氣體和水。 ( )
(6)只有中和反應才可生成鹽和水。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2.(1)在下表的空格中寫出相應的物質名稱或化學式,并指出物質的類別(指單質、氧化物、酸、堿、鹽)。
(2)寫出下列反應的化學方程式,指明反應類型:
①稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:__________________,__________。
②稀硫酸和鐵反應:____________________,__________。
(2)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 復分解反應
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應
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物質的轉化PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
探究
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化
問題探究
1.鐵屬于常見金屬,可與哪些類別的物質反應?
提示鐵可與氧氣、酸、某些鹽反應。
2.硫酸屬于常見酸,可與哪些類別的物質反應?
提示硫酸可與活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應。
深化拓展
單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系
(1)金屬的化學通性
(2)氧化物的通性
(3)酸的通性
(4)堿的通性
(5)鹽的通性
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物質的轉化PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.已知存在化學反應:H2+Cl2==2HCl。下列說法不正確的是( )
A.該反應涉及的物質轉化類型為單質→化合物
B.該反應屬于化合反應
C.HCl屬于無氧酸
D.液態(tài)Cl2屬于混合物
答案D
解析液態(tài)Cl2為純凈物。
2.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是( )
①金屬�、趬A性氧化物 ③堿�、芩嵝匝趸铩、菟�
A.①②③ B.①④
C.②⑤ D.①②③④⑤
答案D
解析金屬、堿性氧化物、堿與酸反應均會生成鹽;酸性氧化物、酸與堿反應均會生成鹽。
3.對于化學反應A+B=C+D,下列說法正確的是 ( )
A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水
B.若A、B為兩種化合物,則C、D也一定為化合物
C.若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿
D.若生成物C、D中有一種為單質,則該反應一定是置換反應
答案C
解析A項,酸與堿反應生成鹽和H2O;B項,CO與CuO反應生成Cu與CO2;D項,CO與CuO反應生成單質Cu和CO2,但該反應不是置換反應。
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