魯科版高中化學必修二《元素周期表的應用》原子結構元素周期律PPT課件(第1課時)，共21頁。
知識回顧
1.在元素周期表中，橫行稱為周期，縱列稱為族。
2.元素周期表共有7個周期，16個族。族有主族和副族之分。
3.第三周期元素包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。
4.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價等均呈周期性變化。
一、第3周期元素性質的遞變
第3周期包括幾種元素？元素名稱分別是什么？元素的原子結構、核外電子排布有什么特點？
嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱
第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小。可以推測，從第三周期元素從鈉到氯元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強。
1.單質與水的反應
反應現(xiàn)象是什么，說明了什么問題？鈉、鎂失電子能力誰強？每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論。
鈉與水反應劇烈，鎂與熱水反應。
結論：鈉失電子能力比鎂強。
2.單質與酸反應
反應現(xiàn)象是什么，說明了什么問題？鎂、鋁失電子能力誰強？每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
結論：失電子能力：鎂>鋁
元素原子得失電子能力強弱比較方法
1.通過單質與水或酸的反應比較元素原子得失電子能力
2.元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素原子失電子能力越強；元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子得電子能力越強。
3.元素單質與氫氣反應的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。一般來說，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強。
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