《化學方程式》PPT課件
第一部分內(nèi)容：想一想
1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？
（防止錐瓶底炸裂）
2、細鐵絲有何作用？
（引燃白磷）
結(jié)論:參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
氫氧化鈉+硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉
結(jié)論:參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成氫氧化銅和硫酸鈉的質(zhì)量總和。
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化學方程式PPT，第二部分內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
注意:
“參加”二字
如2克氫氣和8克氧氣反應能生成10克水,對嗎?
錯,只有1克氫氣參加反應,只生成9克水。
“化學反應”
如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循質(zhì)量守恒定律?
不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。
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練習
用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：
鐵釘生銹后質(zhì)量增加了
鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣等發(fā)生了反應，生成物當然比鐵質(zhì)量大些。
1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？
2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？
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判斷題：
1、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。 ( )
2、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不符合質(zhì)量守恒定律。 ( )
3、某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有____元素。
思考：
怎樣用一個式子來表示化學反應呢？
如：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用。我們已經(jīng)學習過化學式，就可以用化學式來表示物質(zhì)的組成。
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化學方程式PPT，第三部分內(nèi)容：化學方程式
1、化學方程式的概念
用化學式來表示化學反應的方程式叫化學方程式。
2、書寫化學方程式的原則：
A、以客觀事實為依據(jù)
B、遵循質(zhì)量守恒定律
3、化學方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）
1）據(jù)反應事實在式子左右各寫上反應物和生成物的化學式，之間用“——”相連。
2）配平化學方程式（使反應前后各原子數(shù)目相等）
3）改橫線為等號
4）注明：反應條件、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）
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化學方程式PPT，第四部分內(nèi)容：化學方程式的意義
1）宏觀上表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。
碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應,生成二氧化碳。
2）微觀上表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。
微粒個數(shù)比: 1 :1 :1
3）表示反應在什么條件下進行。
4）表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
相對分子質(zhì)量比: 12:32:44
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應,生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
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化學方程式PPT，第五部分內(nèi)容：練習：
配平下列化學方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
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