《氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平》物質(zhì)及其變化PPT
第一部分內(nèi)容:知能精講
一、守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用
1.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有求氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比或質(zhì)量之比,計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量,確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。
2.電子守恒解題步驟:首先找出氧化劑、還原劑及個(gè)數(shù)以及每個(gè)氧化劑、還原劑得失電子的量,然后根據(jù)電子守恒列等式:氧化劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)氧化劑得電子數(shù)=還原劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)還原劑失電子數(shù),利用這一等式,解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題,可化難為易,化繁為簡。
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟
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氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平PPT,第二部分內(nèi)容:典例導(dǎo)航
【典例1】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2M(OH)3+10OH-+3Cl2===2MOn-4+6Cl-+8H2O則MOn-4中M的化合價(jià)是( )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
【典例2】配平下面兩個(gè)反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?
(1)________H2O +________Cl2 +______SO2===______H2SO4 +______HCl。
(2)________KMnO4+________HCl===________KCl + ________MnCl2 + ________Cl2↑+________H2O。
[解析](1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律,進(jìn)行配平:Cl2→2HCl,氯元素化合價(jià)降低2價(jià);SO2→ H2SO4,硫元素化合價(jià)升高2價(jià),化合價(jià)升降總數(shù)相等;因此Cl2前面化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,SO2前面化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),正確的為2H2O +Cl2 +SO2===H2SO4 + 2HCl;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律,進(jìn)行配平:KMnO4→MnCl2,錳元素化合價(jià)降低5價(jià);2HCl→Cl2,氯元素化合價(jià)升高2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律:KMnO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5;最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),正確的為2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
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氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平PPT,第三部分內(nèi)容:方法技巧
配平氧化還原反應(yīng)的基本技能
(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
(3)缺項(xiàng)配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H+,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
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氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平PPT,第四部分內(nèi)容:體驗(yàn)訓(xùn)練
1.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式如下(未配平):________KMnO4+________FeSO4+________H2SO4===________K2SO4+____________MnSO4+________Fe2(SO4)3+________H2O。下列說法正確的是( )
A.MnO-4是氧化劑,F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B.Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有紅色沉淀生成
D.生成4個(gè)水分子時(shí),轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
2.配平下列化學(xué)反應(yīng)
(1)________HCl(濃)+________MnO2=====△________Cl2↑+________MnCl2+________H2O。
(2)________Cu+________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O。
(3)________S+________KOH===________K2S+________K2SO3+________H2O。
(4)________ClO-+________Fe(OH)3+________===________Cl-+________FeO2-4+________H2O。
[解析]首先分析價(jià)態(tài)變化情況,根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的特點(diǎn)確定配平方向是正向配平,還是逆向配平,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟完成題目。
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