《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。
2．以第三周期為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
核心素養(yǎng)
1. 宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)視角說(shuō)明元素的性質(zhì)和規(guī)律。
2．科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)：能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，能提出有意義的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)和資料做出預(yù)測(cè)和假設(shè)。
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元素周期律PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 元素周期律
1．原子核外電子排布的周期性變化
以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)___________的周期性變化(第一周期除外)。
2．原子半徑的周期性變化
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)__________的周期性變化(不考慮稀有氣體元素)。
3．元素主要化合價(jià)的周期性變化
以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素主要化合價(jià)的變化，圖示如下：
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈__________變化，即最高正價(jià)：由_____到_____ (O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))；最低負(fù)價(jià)：由_____到_____。
活學(xué)活用
1．對(duì)于第二周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．原子半徑逐漸減小
B．最外層電子數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸升高
D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
2．下列粒子半徑大小比較正確的是( )
A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－)
B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)
D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)
3．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：A>B>D>C
B．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C
C．原子序數(shù)：d>c>b>a
D．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋
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元素周期律PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 第三周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律
1．鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
(1)實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂與水的反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)
2.Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
3.元素周期律
(1)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。
(2)元素周期律
①含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
②元素的性質(zhì)包括__________、_______________、_____________________等。
③實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是_________________________周期性變化的必然結(jié)果。
活學(xué)活用
1．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是( )
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2
B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4
D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
2．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是( )
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
3．下列說(shuō)法正確的是( )
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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元素周期律PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示( )
A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．最高化合價(jià)D．原子半徑
2．已知下列原子的半徑：
原子 N S O Si
半徑r/(10－10m) 0.75 1.02 0.74 1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
3．(2019•鎮(zhèn)江高一測(cè)試)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
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