《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn))
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、硫酸
1.硫酸的用途與工業(yè)制備
(1)用途:
①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。
②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
(2)工業(yè)制備:
【做一做】 寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①制備_____________________________或S+O2 SO2;
②制備SO3:__________________;
③吸收SO3:_______________。
2.稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是強(qiáng)酸,具有酸的通性。
【做一做】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如Zn:__________________。
(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng),如CuO:___________________。
(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH: _____________。
(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2CO3: _____________________。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性與脫水性
①實(shí)驗(yàn)探究
②對(duì)比
【微思考】
濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?
提示:體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子(如氣體、液體中的水分子,吸收固體中的結(jié)晶水等)。
(2)強(qiáng)氧化性
①實(shí)驗(yàn)探究
②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)
二、SO2的檢驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)探究
2.檢驗(yàn)SO2 的正確操作方法:
被檢液 ____取清液 _________有無白色沉
淀產(chǎn)生(判斷有無 ____)。
先加稀鹽酸的目的是_______________________。
... ... ...
硫及其化合物PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 濃硫酸的強(qiáng)氧化性
【重點(diǎn)釋疑】
1.濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。
2.濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)
3.區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法
【思考·討論】
(1)過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸能否全部參加反應(yīng)?
提示:不能。Cu是不活潑金屬,只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),在過量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),濃硫酸將變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止,H2SO4不可能全部參加反應(yīng)。
(2)如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng),生成氣體的成分有哪些?
提示:鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng),Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。
【案例示范】
【典例】(2019·大連高一檢測)根據(jù)如圖所示裝置,回答下列問題。
(1)開始加熱后,產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處______________;b處______________。
(2)停止反應(yīng)后,用酒精燈在b處微微加熱,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。
(3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_____________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.銀粉 d.NaHCO3溶液
【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):
(1)明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)過程中H2SO4的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。
【解析】(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體,SO2能使品紅褪色,生成的CuSO4使溶液變藍(lán)色。
(2)被SO2漂白的品紅紙條加熱時(shí)會(huì)重新變紅。
(4)SO2有毒,不能直接排放在空氣中,用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。
(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4被不斷消耗,且反應(yīng)生成水,使硫酸的濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)將會(huì)停止,因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng),可向反應(yīng)結(jié)束后的試管中加入鐵粉或NaHCO3溶液,若有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸。
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