《無(wú)機(jī)非金屬材料》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、 硅酸鹽材料
1.無(wú)機(jī)非金屬材料
2. 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
【微思考】
普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融,發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化而制得。你能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
提示:由原料和玻璃的成分及反應(yīng)條件“熔融”,可知反
應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑。
二、新型無(wú)機(jī)非金屬材料
1.硅和二氧化硅
(1)硅元素的存在與結(jié)構(gòu)
(2)單質(zhì)硅的制備:
【微思考】
工業(yè)上利用焦炭與SiO2在高溫下反應(yīng)制備粗硅,由此能否說(shuō)明碳的還原性大于硅?
提示:不能。比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱,必須是在通常情況下發(fā)生的反應(yīng),上述反應(yīng)是在高溫條件下發(fā)生的,故不能比較還原性的強(qiáng)弱。
(3)硅和二氧化硅的用途
2.新型陶瓷
3.碳納米材料
碳納米材料在_________________等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。
【情境·思考】
從陶瓷材料發(fā)展的歷史來(lái)看,經(jīng)歷了三次飛躍。由陶器進(jìn)入瓷器這是第一次飛躍;由傳統(tǒng)陶瓷發(fā)展到精細(xì)陶瓷是第二次飛躍;精細(xì)陶瓷粉體的顆粒較大,屬微米級(jí)(10-6 m),用新的制備方法把陶瓷粉體的顆粒加工到納米級(jí),用這種超細(xì)微粉體粒子來(lái)制造陶瓷材料,得到新一代納米陶瓷,這是陶瓷材料的第三次飛躍。納米陶瓷具有延展性,有的甚至出現(xiàn)超塑性。納米陶瓷被稱為21世紀(jì)陶瓷。
試分析傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料各有什么優(yōu)點(diǎn)?
提示:傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的比較:傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料具有性質(zhì)穩(wěn)定、抗腐蝕、耐高溫等優(yōu)點(diǎn),但質(zhì)脆,經(jīng)不起熱沖擊。新型無(wú)機(jī)非金屬材料除具有傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)點(diǎn)外,還有某些特征如:強(qiáng)度高、具有電學(xué)、光學(xué)特性和生物功能等。
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關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn) 二氧化碳與二氧化硅的性質(zhì)比較
【重點(diǎn)釋疑】
二氧化碳與二氧化硅的性質(zhì)比較
【知識(shí)拓展】硅及其化合物性質(zhì)的“九大反常”
(1)碳族元素的主要化合價(jià)一般是+2、+4價(jià),而硅常見(jiàn)的是+4價(jià)。
(2)硅的還原性比碳強(qiáng),而碳在高溫下卻能從SiO2中還原出硅。
(3)非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不生成氫氣,而硅卻能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
(4)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),而硅不但能與氫氟酸反應(yīng),而且還有H2生成(類似于較活潑金屬與酸的置換反應(yīng)),Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。
(5)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接將它與水作用制備H2SiO3。
(6)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,但SiO2的熔、沸點(diǎn)卻很高。
【思考·討論】
(1)盛NaOH溶液的試劑瓶一般是玻璃瓶、橡膠塞,你知道這是為什么嗎?
提示:試劑瓶的瓶塞一般是毛玻璃,易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,從而使瓶塞與瓶壁黏合在一起而難以打開(kāi),所以盛NaOH溶液的試劑瓶一般是玻璃瓶、橡膠塞。
(2)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng),能認(rèn)為SiO2屬于兩性氧化物嗎?
提示:SiO2不屬于兩性氧化物。兩性氧化物指既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SiO2能與氫氟酸反應(yīng),但并不生成鹽和水。
【案例示范】
【典例】(2019·嘉興高一檢測(cè))下列敘述正確的是 ( )
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因?yàn)镃aCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D.SiO2既能和NaOH反應(yīng),又能和HF反應(yīng),所以二氧化硅屬于兩性氧化物
【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):
(1)CO2和SiO2在性質(zhì)上既有一定的相似性又具有差異性。
(2)由于SiO2和HF反應(yīng)是SiO2的特殊性質(zhì),SiO2與其他酸不反應(yīng),所以SiO2不是兩性氧化物。
(3)SiO2、CO2與C反應(yīng)時(shí)SiO2、CO2均表現(xiàn)氧化性。
【解析】選C。CO2和SiO2都是酸性氧化物、化學(xué)性質(zhì)相似,但物理性質(zhì)差別很大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸的酸性比H2CO3弱,反應(yīng)之所以發(fā)生,是因?yàn)镃O2為氣體,可以脫離反應(yīng)體系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和SiO2與C反應(yīng)時(shí)都作氧化劑,C項(xiàng)正確;SiO2與HF反應(yīng)時(shí)生成的SiF4不是鹽,所以SiO2不是兩性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【母題追問(wèn)】(1)利用化學(xué)方程式說(shuō)明碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱。
提示:向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+
CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原理,可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。
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無(wú)機(jī)非金屬材料PPT，第二部分內(nèi)容：課題探究·素養(yǎng)提升
課題任務(wù):以硫及其化合物、氮及其化合物的知識(shí)為載體,解決酸雨的防治問(wèn)題
【情境創(chuàng)設(shè)】
柳州蝶變:從“酸雨之都”到“宜居花城”在上世紀(jì)80至90年代,廣西柳州傳統(tǒng)重工業(yè)聚集,粗放型發(fā)展模式使大氣遭到嚴(yán)重污染,年酸雨出現(xiàn)頻率最高達(dá)98%,被列為全國(guó)四大“酸雨之都”之一。作為廣西最大的工業(yè)基地和西南工業(yè)重鎮(zhèn),柳州市多年來(lái)一直努力在工業(yè)發(fā)展與環(huán)境保護(hù)之間尋求平衡,現(xiàn)已成為踐行綠色發(fā)展理念的城市典范。近20多年來(lái),柳州市經(jīng)過(guò)酸雨治理、生態(tài)建設(shè)和新型工業(yè)化探索,已經(jīng)由過(guò)去的“酸雨之都”蛻變?yōu)?ldquo;宜居花城”。
在綠色發(fā)展理念的指引下,柳州實(shí)現(xiàn)了經(jīng)濟(jì)效益與環(huán)境效益的統(tǒng)一,工業(yè)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的良性互動(dòng),走出了一條“生態(tài)工業(yè)城”的發(fā)展新路。如今柳州已成為國(guó)家低碳試點(diǎn)城市、國(guó)家循環(huán)經(jīng)濟(jì)示范城市。
【素養(yǎng)解讀】
1.核心素養(yǎng):
(1)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題,能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā),依據(jù)研究目的,設(shè)計(jì)探究方案。
(2)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:具有探索未知、崇尚真理的意識(shí);具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。
2.素養(yǎng)目標(biāo):
通過(guò)課題的探究學(xué)習(xí),掌握硫、氮及其化合物的相關(guān)知識(shí),初步養(yǎng)成綠色應(yīng)用意識(shí),增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
【素養(yǎng)探究】
【探究一】酸雨成分的分析
1.某同學(xué)查閱資料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過(guò)程中,吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質(zhì),形成了pH低于5.6的酸性降水。中國(guó)的酸雨多為硫酸型酸雨,少為硝酸型酸雨,此外,各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
(1)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。以5.6為標(biāo)準(zhǔn)是因?yàn)檎Ｓ晁膒H大約為5.6,請(qǐng)分析原因。
提示:空氣中含有CO2, CO2與雨水反應(yīng)生成碳酸,故雨水的pH約為5.6。
(2)“硝酸型酸雨”是如何形成的?
提示:氮的氧化物NO2、NO與雨水反應(yīng)生成硝酸,使雨水的pH小于5.6,發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2==== 2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO。
【探究二】防止酸雨的措施的選擇
2.通過(guò)近20年的治理,柳州空氣的二氧化硫含量已于2006年達(dá)標(biāo)。
(1)把煤燃燒產(chǎn)生的廢氣通入CaCO3與水形成漿狀物,可以起到很好的脫硫效果,同時(shí)制得副產(chǎn)品石膏。試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示:由于亞硫酸的酸性大于碳酸,故發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ CaCO3====CaSO3+CO2,CaSO3再被氧氣氧化:2CaSO3+O2====2CaSO4。
(2)為了持續(xù)打好環(huán)保戰(zhàn),柳州市政府推廣綠色低碳的出行方式,大力支持當(dāng)?shù)厍鍧嵻囕v的生產(chǎn)與使用。如使用純電動(dòng)汽車,這些措施可以大大減少汽車尾氣的排放,汽車尾氣的主要污染氣體有哪些?造成的主要環(huán)境危害有哪些?
(3)為了徹底修復(fù)城市生態(tài),進(jìn)一步改造城市風(fēng)貌,柳州市不僅做了“節(jié)能減排”的減法,還進(jìn)行“綠色覆蓋”的加法,實(shí)施了一系列城市綠化建設(shè)工程。這些做法體現(xiàn)了什么環(huán)境治理的思想?
提示:柳州市的做法體現(xiàn)了環(huán)境治理的兩種措施:①控制進(jìn)入大氣、土壤和水體的碳、硫和氮等化合物的量;②增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)碳、硫和氮等化合物的吸收能力。
【探究三】遷移應(yīng)用
3.水華指淡水水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象,是藻類大量繁殖后使水體呈現(xiàn)藍(lán)色或綠色的一種現(xiàn)象。你能解釋原因嗎?可以采取什么措施防止這種現(xiàn)象的發(fā)生?
【素養(yǎng)評(píng)價(jià)】
1.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任—水平2:運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題;在實(shí)踐中逐步形成節(jié)約成本、循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念。
2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)—水平4:能根據(jù)文獻(xiàn)和實(shí)際需要提出綜合性的探究課題,根據(jù)假設(shè)提出多種探究方案,并評(píng)價(jià)和優(yōu)化方案。
3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任—水平3:具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念,有將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí),能依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
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