全站首頁|PPT模板|PPT素材|PPT背景圖片|PPT圖表|PPT下載 下載幫助|文章投稿
第一PPT > PPT課件 > 化學(xué)課件 > 人教版高中化學(xué)必修二 > 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治) 詳細(xì)介紹:

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

第一部分內(nèi)容:必備知識·素養(yǎng)奠基

一、硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性:

在水中的電離方程式為_______________。

(2)不穩(wěn)定性:

濃硝酸見光或受熱會發(fā)生分解,化學(xué)方程式為___________________________________。

【微思考】根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析濃硝酸應(yīng)該如何保存?

提示:濃硝酸見光或受熱易分解,故濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。

【巧判斷】

(1)硝酸的濃度越大,其氧化性越強(qiáng)。(  )

提示:√。由銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知,硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)。

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)只能生成二氧化氮?dú)怏w。(  )

提示:×。銅與濃硝酸反應(yīng)開始生成NO2氣體,但隨硝酸濃度減小,會生成NO氣體。

(3)在銅與硝酸的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性。 (  )

提示:×。銅與硝酸反應(yīng)中有NO2(或NO)生成,又有硝酸銅生成,硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn):

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

a.與金屬反應(yīng):

稀硝酸與銅反應(yīng):___________________________________。

濃硝酸與銅反應(yīng):___________________________________。

b.與非金屬反應(yīng):

濃硝酸與紅熱的C(被氧化為CO2)的反應(yīng)為____________________________________。

【情境·思考】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取出一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色,與教材中關(guān)于硝酸的描述出現(xiàn)偏差。

(1)你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎? 

提示:濃硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱會分解生成NO2,NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。

(2)你能幫助該同學(xué)去除硝酸的黃色嗎?

提示:向濃硝酸中通入氧氣(或空氣),發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黃色。

二、酸雨及防治

1.SO2與NO2的主要來源、危害和防治

2.酸雨

(1)概念:pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH約為5.6。

(2)成因:主要是大氣中的___與___溶于水形成的。

(3)危害:

①直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原,使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。

... ... ...

氮及其化合物PPT,第二部分內(nèi)容:關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成

知識點(diǎn)一 硝酸的強(qiáng)氧化性

【重點(diǎn)釋疑】

1.規(guī)律

(1)硝酸的濃度越大,反應(yīng)溫度越高,其氧化性越強(qiáng)。

(2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。

(3)還原劑一般被氧化為最高價(jià)態(tài)。

2.表現(xiàn)

(1)硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可以氧化所有的金屬,如3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O;

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同,還原產(chǎn)物不同;

③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)。

(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)

①反應(yīng)規(guī)律:非金屬單質(zhì)+濃硝酸→最高價(jià)氧化物或其

含氧酸+NO2↑+H2O;

②實(shí)例:C+4HNO3(濃)    CO2↑+4NO2↑+2H2O。

【思考·討論】

(1)少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng),Fe被氧化為+2價(jià)還是+3價(jià)?過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)呢?

提示:硝酸的氧化性較強(qiáng),可將Fe氧化為Fe3+,故少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng),Fe被氧化為+3價(jià);由于Fe可與Fe3+生成Fe2+,故過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)得到+2價(jià)鐵。

知識點(diǎn)二 硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

【重點(diǎn)釋疑】

1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一部分被還原,一部分生成硝酸鹽,故硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性,但硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成H2。

(1)硝酸與銅的反應(yīng):

在反應(yīng)中硝酸的作用可用如圖表示:

③運(yùn)用電子守恒、原子守恒,便可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3以及產(chǎn)物NO2、NO之間量的關(guān)系。

2.金屬與硝酸反應(yīng)常用的計(jì)算方法

(1)原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)消耗的HNO3中

氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3(以硝酸鹽的    形式存在于溶液中)的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物質(zhì)的量之和。

(2)電子守恒法:HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

(3)電荷守恒:HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(    )=c(H+)+n×c(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水,當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(  )

A. 2 mol  B. 1 mol  

C. 0.5 mol  D. 0.25 mol

【解析】選D。反應(yīng)的方程式可以表達(dá)為4Zn+10HNO3(稀)====4Zn(NO3)2 +NH4NO3+3H2O,所以被還原的硝酸就是被還原成    的那部分,所以生成1 mol的硝酸鋅,相對應(yīng)的生成硝酸銨物質(zhì)的量就是0.25 mol,所以硝酸被還原的部分就是0.25 mol。

2.一定量的Cu和1 mol·L-1的稀硝酸反應(yīng),如果    的濃度下降0.2 mol·L-1,則溶液中c(H+)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變) (  )

A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1

C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1

3.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(  )

A.2.4 g B.3.2 g C.6.4 g D.9.6 g

... ... ...

關(guān)鍵詞:人教版高中化學(xué)必修二PPT課件免費(fèi)下載,氮及其化合物PPT下載,化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載,硝酸酸雨及防治PPT下載,.PPT格式;

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治) 下載地址:

本站素材僅供學(xué)習(xí)研究使用,請勿用于商業(yè)用途。未經(jīng)允許,禁止轉(zhuǎn)載。

與本課相關(guān)的PPT課件:

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第3課時(shí))

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第3課時(shí))

    人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第3課時(shí)),共54頁。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 (1)知道濃硝酸的物理性質(zhì); (2)掌握濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì); (3)了解酸雨及其防治。 2.過程與方法 (1)通過濃硝酸的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)..

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第2課時(shí))

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第2課時(shí))

    人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第2課時(shí)),共53頁。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 (1)了解氨的結(jié)構(gòu),掌握氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及氨氣的用途。 (2)掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 2.過程與方法 通過氨氣與鹽酸反應(yīng)、銨鹽和..

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第1課時(shí))

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第1課時(shí))

    人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第1課時(shí)),共51頁。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 了解氮的固定,熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價(jià),初步掌握NO、NO2的一些重要性質(zhì)。 2.過程與方法 通過氮氧化物的有關(guān)計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生..

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治) 第一部分內(nèi)容:核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) 1.能從物質(zhì)類別、氮元素化合價(jià)的角度認(rèn)識硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。 2.認(rèn)識二氧化硫、氮氧..

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第2課時(shí)氨和銨鹽)

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第2課時(shí)氨和銨鹽)

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第2課時(shí)氨和銨鹽) 第一部分內(nèi)容:核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) 1.能從物質(zhì)類別、氮元素價(jià)態(tài)的角度,認(rèn)識氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。 2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),如氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn),..

  • 《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第1課時(shí))

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第1課時(shí))

    《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第1課時(shí)) 第一部分內(nèi)容:核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) 1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氮?dú)獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性,熟知氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件。了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。 2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價(jià)..

熱門PPT課件
最新PPT課件
相關(guān)PPT標(biāo)簽