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《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)

《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時) 詳細介紹:

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人教版高中化學必修一《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時),共19頁。

生活中的化學

1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢,這時我們可以用廚房里的食醋進行浸泡后再清晰,請用化學原理解釋(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)

CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑

2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多,請用化學原理解釋(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)

HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑

Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+

1、離子方程式的意義:

①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)

②化學方程式僅表示一定物質(zhì)間的某個具體反應(yīng);離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應(yīng),而且可表示同一類型所有的反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

特別提醒:離子反應(yīng)除了復分解型外,還有其他類型,如有離子參加的置換反應(yīng)等,這些類型的發(fā)生條件與復分解型不同。

3、離子方程式書寫的正誤判斷

①看是否符合客觀事實

鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是錯誤的,因為二者反應(yīng)生成 Fe2+,正確的是:Fe + 2H+ == 2Fe2+ + H2↑

②看化學式的拆分是否符合原則

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == CaCl2 + H2O + CO2↑是錯誤的,因為碳酸鈣是難溶的,不能拆

③看是否化為最簡

2H+ + 2OH- == 2H2O是不恰當?shù)?nbsp;

④看反應(yīng)物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確

稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng):

H+ + OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + H2O  (錯誤)

2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O  (正確)

⑤看是否遺漏參加反應(yīng)的離子

Ba(OH)2 溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)

Ba2+ +SO42- == BaSO4↓ (錯誤)

Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓  (錯誤)

Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓(正確)

⑥看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則

Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag        (錯誤)

Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag    (正確)

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