《電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT課件(第2課時(shí)離子反應(yīng))
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì);以變化的思想領(lǐng)會(huì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用,逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,體驗(yàn)探究的樂(lè)趣。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,學(xué)會(huì)書寫一般的離子方程式。能通過(guò)模型認(rèn)知理解離子方程式的書寫步驟。
3.通過(guò)歸納總結(jié),學(xué)會(huì)SO_4^2"-" 、Cl-等離子的檢驗(yàn)方法。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)鋪墊
1.鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨硝四鹽溶,鉀鈉銨鋇四堿溶。
硫酸鉛鋇難溶解,鈣鹽銀鹽僅微溶。
碳酸正鹽溶者少,鎂鹽卻微溶水中。
鹽酸鹽中多數(shù)溶,銀鹽不溶鉛微溶。
2.常見(jiàn)的四大強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常見(jiàn)的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常見(jiàn)的弱堿:NH3·H2O等。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
一、離子反應(yīng)
1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2.定義
在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
3.實(shí)質(zhì)
某種或某些離子濃度降低。
4.離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件
生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性的物質(zhì)。
二、離子方程式
1.表示
離子反應(yīng)可用離子方程式表示。例如,NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH- === H2O。
2.意義
不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還表示一類化學(xué)反應(yīng),例如SO_4^2"-" +Ba2+ BaSO4↓不僅可以表示Na2SO4和BaCl2兩種溶液的反應(yīng),還表示可溶性硫酸鹽(或硫酸)與可溶性鋇鹽在溶液中的反應(yīng)。
【微思考1】離子方程式H++OH- === H2O能表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽(yáng)離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng),如NaOH與鹽酸之間的反應(yīng)等,Ba(OH)2與H2SO4之間的反應(yīng)就不能用該離子方程式表示。
三、離子反應(yīng)的應(yīng)用
利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。 ( )
(2)溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。 ( )
(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定含有_____。 ( )
(5)檢驗(yàn)溶液中的Cl-時(shí),可先加鹽酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.將鹽酸滴入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )
A.AgNO3 B.NaOH
C.Na2CO3 D.KNO3
答案:D
解析:鹽酸和KNO3溶液混合,無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列離子會(huì)大量減少的是 ( )
A.CO_3^2"-" B.K+
C.SO_4^2"-" D.H+
答案:D
解析:OH-與H+反應(yīng)生成水,使H+數(shù)目減少,D正確。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第五部分內(nèi)容：探究
離子方程式的書寫
問(wèn)題探究
1.所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式嗎?
提示:不是。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、不是自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)都不能寫成離子方程式,如煅燒碳酸鈣制氧化鈣等。
2.大多數(shù)鹽類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí),鹽類物質(zhì)都要拆寫成離子形式嗎?
提示:不是。只有可溶性鹽可拆寫成離子形式。
3.弱電解質(zhì)主要包括哪些類別?
提示:弱酸、弱堿和水等。
知識(shí)歸納
1.離子方程式的書寫步驟
寫化學(xué)方程式——易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式——刪掉沒(méi)反應(yīng)的離子——檢查是否配平。
2.書寫離子方程式的關(guān)鍵
書寫離子方程式的關(guān)鍵是物質(zhì)的“拆分”是否合理。
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式。
(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等都寫成化學(xué)式。
3.“六看”判斷離子方程式的正誤
(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí),如鐵與稀硫酸反應(yīng)。
(2)看是否符合拆寫原則,如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。
(3)看是否符合質(zhì)量守恒,如鈉與水的反應(yīng)。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第六部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng)的是( )
A.H2和O2反應(yīng)生成水
B.鋅片投入稀硫酸中
C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
答案:B
解析:離子反應(yīng)是在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng),B符合。
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO_4^2"-" BaSO4↓+H2O
答案:C
3.在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.Na+、K+、SO_4^2"-" 、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO_3^"-"
C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^"-"
D.Ag+、K+、SO_4^2"-" 、Cl-
答案:B
解析:A項(xiàng),OH-能與酸性溶液中的H+反應(yīng)生成水;B項(xiàng),四種離子均不與H+反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),Fe3+為棕黃色,不符合題意;D項(xiàng),Ag+與Cl-能反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各組中的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸
D.氧化銅與硝酸;氧化銅與鹽酸
答案:D
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