人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT下載(第3課時),共21頁。
一、離子共存
1.離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。
2.離子之間相互發(fā)生如下化學反應它們在溶液中不能大量共存
①生成難溶或微溶物質,如Ba2+與CO32-、SO42-, Ag+與Cl-,F(xiàn)e3+、Ca2+與OH-等。
②生成難電離物質即生成弱酸、弱堿、水,如H+與CH3COO-、CO32-、HCO3-等生成弱酸; OH-與NH4+生成弱堿; OH-與H+、HCO3-生成水等。
③生成氣體或揮發(fā)性物質,如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-等。
3.附加隱含條件的應用規(guī)律:
⑴溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子。
常見的有色離子:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)。
透明不代表無色,透明是說明無難溶物和微溶物,但并非無色,即透明溶液中有色離子可以大量共存
⑵強堿性溶液(隱含有大量的OH-)中肯定不存在與OH-反應的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
二、離子的檢驗與推斷
1.離子的檢驗
根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可把檢驗離子的方法歸納為兩種類型:①生成沉淀;②生成氣體。
2.離子的推斷
離子的推斷是將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在。
離子推斷要堅持“四項基本原則”
(1)肯定性原則:據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結合離子共存規(guī)律、否定一些離子。如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO32-、SO42-。
(3)進出性原則:是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。
(4)守恒原則(電中性原則) :在溶液中一定為電中性,陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。(利用這一原則可確定一些隱含的離子)。
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