《制取氧氣》維持生命之氣—氧氣PPT課件3
學習內(nèi)容
氧氣的實驗室制法
裝置氣密性的檢查
催化劑和催化作用
分解反應(yīng)
氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣
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一、氧氣的實驗室制法
1、藥品
過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水
H2O2
二氧化錳（黑色固體）
MnO2
高錳酸鉀 （暗紫色固體）
KMnO4
2、反應(yīng)原理
分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣
不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃
加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃
不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時，是否復燃
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催化劑
催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而 本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng) 前后都沒有改變的物質(zhì) 。
催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中起的作用
催化劑應(yīng)掌握
①能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
③催化劑是針對具體反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應(yīng)的催化劑。
④在某個化學反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。
分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
分解反應(yīng)的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB→A+B+……
可以簡稱為“一變多”。
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5、操作步驟
第一步
檢查裝置的氣密性
把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。
第二步
將藥品裝入試管，用帶導管的橡膠塞塞緊試管
藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱
第三步
將試管等儀器固定好
注意事項
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。
③用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應(yīng)放一團棉花
④鐵夾要夾在離試管口1/3處。
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二 分解反應(yīng)
對比以下三個化學反應(yīng)，找出它們的共同特點：
﹡1. 過氧化氫→水+氧氣
﹡2.高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
﹡3.氯酸鉀→氯化鉀+氧氣
從反應(yīng)物和生成物種類的多少我們來看下他們有哪些相同的地方反應(yīng)物都只有一種而生成物卻有多種。
分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。
通式：AB→A+B
特點：注重一個“分”子，由一變多
注意分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。。。。
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三、氧氣的工業(yè)制法
工業(yè)制法
工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。
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