《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第1課時(shí)電解質(zhì)的電離)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
核心素養(yǎng)
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
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離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
(1)電解質(zhì)：在________里或____________下能夠?qū)щ姷腳_______。
(2)非電解質(zhì)：在________________________都不能夠?qū)щ姷腳_______。
2．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)常見(jiàn)的電解質(zhì)
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②堿：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)
①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。
③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。
重難點(diǎn)撥
一、電解質(zhì)的判斷
1．從物質(zhì)分類(lèi)角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。
(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸。
(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物或難溶于水的鹽。
3．從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，實(shí)際上二氧化碳屬于非電解質(zhì)。
特別提醒
理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”
(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。
(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。舉例如下：
①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。
(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。
(4)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
二、電解質(zhì)的導(dǎo)電性
電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。
1．強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；它們?cè)谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。
2．酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ�。因此，電離是導(dǎo)電的前提。
活學(xué)活用
1．下列說(shuō)法正確的是( )
A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質(zhì)
B．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)
D．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)
3．(2019•原創(chuàng)題)現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w ④稀硫酸�、荻趸�?xì)怏w�、薨彼、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w⑨熔融氯化鈉�、饽懙\晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。
(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。
(3)屬于電解質(zhì)的是________。
(4)屬于非電解質(zhì)的是________。
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離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 電解質(zhì)的電離
1．電離的概念
電解質(zhì)__________或__________時(shí)，形成_______________的過(guò)程叫作電離。
2．電離方程式
(1)電離方程式是用____________________表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。
(2)寫(xiě)出下列酸、堿、鹽的電離方程式。
①硫酸(H2SO4)：____________________。
②氫氧化鈉(NaOH)：____________________。
③硫酸鈉(Na2SO4)：_________________________。
3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)
(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電離時(shí)生成的陰離子是__________、陽(yáng)離子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
重難點(diǎn)撥
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”連接，如H2SO4===
2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋
H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
特別提醒
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)左側(cè)寫(xiě)化學(xué)式，右側(cè)寫(xiě)離子符號(hào)。離子符號(hào)不能主觀臆造，要遵循元素化合價(jià)關(guān)系。
(2)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。
活學(xué)活用
1．(2019•原創(chuàng)題)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
2．物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子
C．Y－是OH－ D．M一定屬于鹽
課堂小結(jié)
1.理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)
(1)物質(zhì)范疇：化合物。
(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。
(4)常見(jiàn)物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。
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離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。( )
(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。( )
(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。( )
(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。( )
(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。( )
(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。( )
(7)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸。( )
(8)鹽一定能電離出金屬陽(yáng)離子。( )
(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH－，所以氨是堿。( )
(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。( )
2．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C．氧化物都是電解質(zhì)
D．氫化物都不是電解質(zhì)
3．下列說(shuō)法正確的是( )
A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離
B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH＋4、NO－3，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO2－4三種離子
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