《本章整合》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT
第一部分內(nèi)容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性實(shí)質(zhì)上指氫離子的氧化性,任何酸都有不同程度電離出H+的能力,H+在一定條件下獲得電子生成H2。因此在某些反應(yīng)中酸做氧化劑其實(shí)質(zhì)上是H+做氧化劑,如鋅與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng),都可以用離子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
氧化性酸是酸根離子中心原子顯示氧化性的酸,酸根離子獲得電子后,中心原子化合價(jià)降低,形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì)。如濃硫酸與Cu反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸與鋅反應(yīng):4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(極稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。濃硝酸與木炭、單質(zhì)硫、磷的反應(yīng)等。
作為氧化性酸,不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質(zhì)。而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱,只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬)。
下列說法不正確的是( )
A.試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成
B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),Ⅱ試管中消耗的HNO3多
C.將Cu換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈
D.試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
答案:C
解析:試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,然后NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成,A正確;銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí),3 mol Cu消耗8 mol硝酸,銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí),1 mol Cu消耗4 mol硝酸,則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正確;常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則將Cu換成Fe之后,試管Ⅱ中反應(yīng)不明顯,C錯(cuò)誤;二氧化氮為紅棕色氣體,則試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正確。
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 ( )
A.紙張上滴上濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,可以通過通入O2消除黃色
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng),加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)
答案:C
解析:濃硝酸在光照下顏色變黃,是由于濃硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正確;常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以濃硝酸可以用鋁罐貯存,但鈍化屬于化學(xué)變化,C不正確。
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本章整合PPT，第二部分內(nèi)容：突破二
非金屬單質(zhì)及其化合物推斷題的解題思路和方法
元素及其化合物的推斷是將分散的知識(shí)點(diǎn)連成線、織成網(wǎng),可有效地考查抽象、求異、發(fā)散和收斂等思維能力。
1.解題“五步曲”
①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來,明確求解要求。
②找:找“題眼”即找到解題的突破口,此步非常關(guān)鍵。
③析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí),大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散和收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式,進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。
④驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn),將結(jié)果代入原題檢驗(yàn),完全符合才算正確。
⑤答:按題目的要求寫出答案。
2.破題最關(guān)鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字
(1)特征現(xiàn)象
①有顏色的氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。
②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))、SO2等。
③在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體:CH4、CO、H2等。
④通常可作為保護(hù)氣的氣體:N2和Ar等。
⑤溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
⑥在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。
⑦能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體,且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色渾濁的物質(zhì)必含
⑧能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復(fù)原來顏色的物質(zhì)必含
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本章整合PPT，第三部分內(nèi)容：突破三
常見氣體的制備
1.有關(guān)氣體制備實(shí)驗(yàn)的分析思路
2.常見氣體的制備
4.氣體的凈化
雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收,酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收,堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收,能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的物質(zhì)也可作為吸收劑,水為雜質(zhì)時(shí)可用干燥劑吸收。
5.氣體的收集
(1)設(shè)計(jì)原則:根據(jù)氣體的溶解性或密度來選擇收集裝置。
(2)收集裝置基本類型
6.尾氣處理裝置
尾氣中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性氣味的氣體,需增加尾氣處理裝置,防止氣體排入空氣中污染環(huán)境。常見尾氣處理裝置如下:
注意:對(duì)于溶解度很大的氣體,吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸。常見的防倒吸裝置還有如下幾種改進(jìn)裝置(以NH3的吸收為例,未注明的液體為水)。
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