《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT課件(第1課時(shí)認(rèn)識氧化還原反應(yīng))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.認(rèn)識有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2．認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
核心素養(yǎng)
1．變化觀念：能認(rèn)識物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。
2．微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的特征
1．氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)3________的反應(yīng)。
2．還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)4________的反應(yīng)。
小提示
(1)判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，要看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化。
(2)氧化反應(yīng)中物質(zhì)被氧化，還原反應(yīng)中物質(zhì)被還原。
重難點(diǎn)撥
1．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
2．氧化還原反應(yīng)中的“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C0l2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2==放電2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。
活學(xué)活用
1．判斷正誤
(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧氣參加。( )
(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。( )
(3)金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。( )
(4)Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Zn被還原成Zn2＋。( )
(5)非氧化還原反應(yīng)中，可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化。( )
2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
3．下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1．氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究
(1)以鈉與氯氣反應(yīng)為例
2Na＋Cl2=====點(diǎn)燃2NaCl
①鈉原子失電子，化合價(jià)1________，發(fā)生2________反應(yīng)；
②氯原子得電子，化合價(jià)3________，發(fā)生4________反應(yīng)。
(2)以鐵與CuSO4溶液反應(yīng)為例
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①鐵原子失電子，化合價(jià)5________，發(fā)生6________反應(yīng)；
②銅離子得電子，化合價(jià)7________，發(fā)生8________反應(yīng)。
(3)結(jié)論
①氧化還原反應(yīng)的特征是9____________________________。
②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是10________________。
2．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。例如：
(2)單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。例如：
重難點(diǎn)撥
氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法
①基本步驟
②注意事項(xiàng)
a．箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素；
b．標(biāo)注“得”“失”，且得失電子數(shù)目相等。
(2)單線橋法
①基本步驟
②注意事項(xiàng)
a．單線橋必須畫在反應(yīng)物中；
b．箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素；
c．標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得”“失”。
特別提醒
(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子總數(shù)或失去電子總數(shù)，而不是二者的加和。
(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“ae－×b”形式表示，a表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)，b表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)。
活學(xué)活用
1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A．有元素化合價(jià)發(fā)生變化
B．有氧原子的得失
C．電子轉(zhuǎn)移
D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)
2．下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( )
3．(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)類型(氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng))，屬于氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。
①2Na＋Cl2=====點(diǎn)燃2NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是( )
A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)
D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
2．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是( )
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)
B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)
C．氫氣在氯氣中燃燒
D．氧化鈉溶于水
3．(2019•南京中華中學(xué)高一期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．3CO＋Fe2O3=====高溫2Fe＋3CO2
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3
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