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《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治) 詳細(xì)介紹:

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《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第3課時(shí)硝酸酸雨及防治)

第一部分內(nèi)容:核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)

1.能從物質(zhì)類別、氮元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.認(rèn)識(shí)二氧化硫、氮氧化物為大氣污染物,了解酸雨的形成、危害及其防治,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

... ... ...

氮及其化合物PPT,第二部分內(nèi)容:01硝酸的性質(zhì)

知識(shí)梳理

1.硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸為無色、有__________氣味的液體,沸點(diǎn)低,易_____,在空氣中呈“白霧”狀,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸稱為“ _____硝酸”。

2.硝酸的強(qiáng)氧化性

(1)濃硝酸中的+5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硝酸和稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性,且濃度越大氧化性越強(qiáng),還原劑一般被其氧化為最高價(jià)態(tài)。

(2)硝酸與銅反應(yīng)如圖所示,填寫下表。

根據(jù)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①鐵與稀硝酸(HNO3過量):___________________________  。

②碳與濃硝酸共熱生成CO2和NO2:___________________________  。

③硫與濃硝酸共熱生成H2SO4和NO2:___________________________ 。

思維拓展

(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同,其還原產(chǎn)物不同,一般情況下,濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO。

(2)硝酸能與大多數(shù)金屬(金、鉑等除外)反應(yīng),將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。但在常溫下,濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。

(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸。

(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子,如SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、SO    等均能被硝酸氧化。

3.硝酸的不穩(wěn)定性

(1)見光或受熱易分解,其化學(xué)方程式為_____________________________________ 。

(2)長期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腳_____溶于硝酸中;實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在______試劑瓶中,并放在______ 處。

判斷正誤

(1)硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,使用時(shí)要注意防護(hù)和通風(fēng)(  )

(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(  )

(3)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí),濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(  )

(4)濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性,它們都能使鐵、鋁鈍化(  )

(5)王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物,其氧化性比濃硝酸強(qiáng)(  )

深度思考

回答下列問題:

(1)如何除去濃硝酸中的“黃色”?

提示 在濃硝酸中通入足量的氧氣,發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O===4HNO3,使NO2轉(zhuǎn)化為硝酸,即可除去濃硝酸中的“黃色”。

(2)足量的銅與濃硝酸反應(yīng),濃硝酸能否完全被還原?其還原產(chǎn)物可能是什么?

提示 濃硝酸不可能完全被還原,因生成的硝酸銅溶液中仍有NO ;在反應(yīng)過程中,硝酸的濃度逐漸減小,還原產(chǎn)物可能是NO2和NO的混合物。

(3)將鐵粉溶于稀硝酸,鐵元素的存在形式可能為①________、②________、③__________________。

相關(guān)鏈接

(1)氧化性酸和酸的氧化性

①濃硫酸、硝酸等都是氧化性酸,因?yàn)槠渲械腳_____易獲得電子,表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性;而鹽酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易獲得電子,是非氧化性酸。

②在水溶液中任何酸都能電離出H+,H+在一定條件下可獲得電子,被還原為H2,從這一點(diǎn)來說,酸都具有氧化性,但此時(shí)H+表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性,這與氧化性酸中心元素獲得電子表現(xiàn)出的氧化性不同。

(2)“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問題辨析。

①濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)時(shí),濃鹽酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄←}酸時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)。

②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與銅反應(yīng)。

③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時(shí),濃硝酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄∠跛釙r(shí),還原產(chǎn)物發(fā)生改變,生成NO。

跟蹤強(qiáng)化

1.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是

A.濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解

B.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

C.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸

D.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

2.0.3 mol銅和含1.2 mol HNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量為

A.0.2 mol   B.0.6 mol

C.小于0.6 mol   D.大于0.6 mol

3.氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。

則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2

... ... ...

氮及其化合物PPT,第三部分內(nèi)容:02酸雨及防治

知識(shí)梳理

1.酸雨的概念

正常雨水的pH約為5.6,這是因?yàn)橛晁腥芙饬薩_________的緣故。pH<5.6的降水稱為酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大氣中的__________、__________及它們反應(yīng)后的生成物溶于__________而形成酸雨。

(2)硫酸型酸雨的形成過程

寫出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式:

①____________________;

②____________________;

③____________________;

④____________________ 。

(3)硝酸型酸雨的形成過程

寫出圖中標(biāo)號(hào)所示的化學(xué)方程式:

①____________________;

②____________________。

3.酸雨的危害

(1)直接_______農(nóng)作物,破壞森林和草原,使土壤、湖泊_______。

(2)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的_______。

(3)導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加,污染水源,危害人體健康。

4.酸雨的防治

(1)消除_______,改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用清潔能源,如太陽能、風(fēng)能、氫能等。

(2)對(duì)_______的排放加以控制,如燃料脫硫處理,廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。

(3)健全法律法規(guī),嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn),提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

理解應(yīng)用

1.現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

(1)分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

①雨水樣品的pH變化的原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌,pH將變___,原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高、廴剂厦摿

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③   B.②③④⑤

C.①③⑤   D.①③④⑤

2.回答下列問題

(1)我國城市環(huán)境中常見的大氣污染物主要有哪些?

提示 SO2、NO2、CO、煙塵等。

(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí),你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎?

①治理已酸化的湖泊和土壤。

提示 對(duì)于已酸化的湖泊和土壤,可以加入生石灰進(jìn)行改良。

②保護(hù)暴露在大氣中的建筑。

提示 對(duì)于暴露在大氣中的建筑可以通過粉刷油漆進(jìn)行保護(hù)。

(3)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2,先用石灰漿吸收SO2,然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式。

提示 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,

2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O

跟蹤強(qiáng)化

1.下列有關(guān)酸雨的說法正確的是

A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨

B.酸雨的形成只與SO2的排放有關(guān)

C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D.為了不形成酸雨,應(yīng)停止使用一切化石燃料

2.現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理;②少用原煤作燃料;③燃煤時(shí)鼓入足量空氣;④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③   B.②③④   C.①②④   D.①③④

3.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣,以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO2-3+H2O===2HSO-3

B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO-3+OH-===H2O+SO2-3

C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D.上述流程中SO2可循環(huán)利用

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