人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第2課時)，共53頁。
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解氨的結(jié)構(gòu)，掌握氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及氨氣的用途。
(2)掌握氨氣的實驗室制法。
2．過程與方法
通過氨氣與鹽酸反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)的實驗，以及氨氣的制備實驗，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、實施實驗、觀察實驗的能力，分析問題、解決問題的能力，以及探究意識和探究能力。
3．情感態(tài)度價值觀
體會氨及銨鹽在生產(chǎn)、生活中扮演的重要角色，氮的循環(huán)、氮循環(huán)的重要物質(zhì)及對人類活動的影響，增強(qiáng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的意識，贊賞化學(xué)科學(xué)對社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。
1．氨氣的性質(zhì)
【引入】 觀察以下警示牌：
警示牌中為什么注明氨氣是有毒氣體，氨氣有什么樣的性質(zhì)，使用時需要注意什么？請完成下列知識點(diǎn)，你就會明白：
(1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，溶解性特點(diǎn)是極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨，氨氣溶于水時，會與水結(jié)合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨有一小部分電離形成NH4＋和OH－。相應(yīng)的溶解和電離的方程式為：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－。
(2)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，會產(chǎn)生大量白煙。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl===NH4Cl。
【特別提醒】濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。
(3)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑。
(4)從氮元素價態(tài)角度分析，氨氣具有還原性。工業(yè)制硝酸的流程中，其中一步是先讓氨氣催化氧化制NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O。
2．氨水的性質(zhì)
(1)NH3•H2O是一種弱堿，在水溶液中電離度只有1.3%，絕大部分以一水合氨分子的形式存在，只有少量以銨根離子和氫氧根離子的形式存在。因此氨水的電離方程式中的鏈接符號為可逆號。
(2)FeCl3溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
3.銨鹽的性質(zhì)和用途
(1)在溶解性方面，銨鹽的共同點(diǎn)是絕大多數(shù)易溶于水。
(2)銨鹽均具有熱不穩(wěn)定性。
①寫出氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式：
NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
②寫出碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式：
NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。
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