魯科版高中化學(xué)必修一《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識化學(xué)科學(xué)PPT(第2課時(shí))，共55頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
2.能運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。
落實(shí)新知
1．物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：cB，單位：mol•L－1、mol•m－3、mmol•L－1。
2．關(guān)系：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)、溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(cB)之間的關(guān)系：cB＝nBV。
3．注意事項(xiàng)
(1)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)要注意V表示的是溶液的體積，不是溶劑的體積，其常用單位為L，計(jì)算時(shí)經(jīng)常需要與mL相互轉(zhuǎn)化。
(2)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。
(3)結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水作為溶劑。例如，CuSO4•5H2O溶于水時(shí)，其中的CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。
(4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。例如，Na2SO4溶液中存在Na＋和SO2－4，有c(Na＋)＝2c(SO2－4)。
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