人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時),共35頁。
氧化還原的概念及判定
一、氧化還原反應基本概念及判定
4Fe+3O2==2Fe2O3
①定義:在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
②標志:化合價升降
③本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
二、化合價回顧
(1)單質(zhì)中元素化合價為0
(2)化合物中化合價代數(shù)和為0
(3)元素化合價具體價態(tài)-4~+7
金屬:只有正價,且可以有多個
非金屬:有正價,可以有多個有負價,一般只有一個負價
(1)H:+1;-1。
只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價其他均顯+1價
(2)O:-2;-1;-1/2
由兩種元素組成,其中一種為O
過氧化物:H2O2;Na2O2中O為-1價
超氧化物:KO2中O為-1/2價
其他均顯-2價
氧化還原反應中四大物質(zhì)的判定
氧化還原反應基本邏輯
永遠先觀察化合價升降
1.對應得失電子情況
2對應兩劑兩產(chǎn)情況
氧化還原反應的強弱律與優(yōu)先律
氧還規(guī)律
1、強弱規(guī)律:
常見的氧化劑還原劑排序(單強離弱)
氧化性:F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2
還原性:S2->I- >Fe2+ > Br- > Cl-
2、劑>產(chǎn):
氧化性(得e-能力):氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性(失e-能力):還原劑>還原產(chǎn)物
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