人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)，共16頁。
氧化劑與還原劑
1、基本概念
(1)氧化劑和還原劑
氧化劑:反應時，所含元素的化合價降低，即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
還原劑:反應時，所含元素的化合價升高，即失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物:還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物，即化合價升高(被氧化)的元素的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物:氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物，即化合價降低(被還原)的元素的產(chǎn)物。
凡是和高價態(tài)相關的概念(氧化劑、氧化性、氧化產(chǎn)物)，都冠以“氧化”二字。
凡是和低價態(tài)相關的概念(還原劑、還原性、還原產(chǎn)物)，都冠以“還原”二字。
(3)氧化還原反應中基本概念之間的關系
2、常見的氧化劑與還原劑
這說明氧化劑具有較強的“奪得電子的能力”，還原劑具有較強的“給出電子的能力”；這正是所謂的“氧化性”與“還原性”。而“氧化產(chǎn)物”不足以從還原產(chǎn)物中奪得電子，同樣“還原產(chǎn)物”也沒有把電子拋給氧化產(chǎn)物的能力，所以二者可以共存。
結論：在同一個氧化還原反應中：
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
反應①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
反應①中：Cl元素從＋5、−1價生成中間價態(tài)0價，這樣的氧化還原反應稱為歸中反應。
反應②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O
反應②中：Cl元素從0價生成＋5、−1價，這樣的氧化還原反應稱為歧化反應。
例、標出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1價)
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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