人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第3課時(shí))，共15頁(yè)。
目標(biāo)引領(lǐng)
1.知道什么是氧化劑及什么是還原劑；
2.學(xué)會(huì)判斷什么是氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；
3.掌握用雙線橋及單線橋方法來(lái)表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。重點(diǎn)
氧化劑和還原劑
1、氧化還原反應(yīng)中的幾對(duì)概念
（1）氧化劑與還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物。
還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物。
（2）氧化性與還原性
氧化性：氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)。
還原性：還原劑失去電子（或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)。
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后得到的生成物。
還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后得到的生成物。
氧化還原反應(yīng)的表示方法：
1、雙線橋表示通式：
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
2、單線橋表示通式：
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
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