人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時)，共17頁。
目標(biāo)引領(lǐng)
學(xué)會氧化還原反應(yīng)中氧化性及還原性的比較方法；
能比較氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的大小
根據(jù)金屬活動性順序判斷
思考：請按照以上表格的規(guī)律寫出金屬活動性順序表中金屬元素還原性大小，及其對應(yīng)離子的氧化性大小
問題：
金屬失去電子的數(shù)目越多，金屬的還原性就越強(qiáng)呢？
金屬陽離子得電子的數(shù)目越多，陽離子的氧化性就越強(qiáng)呢？
根據(jù)非金屬單質(zhì)活動性順序判斷
單質(zhì)氧化性性逐漸減弱
離子還原性性逐漸增強(qiáng)
氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷
1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷
2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷
3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷
4、根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷
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