《章末整合提升》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT
第一部分內(nèi)容：一、元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷
1．金屬性強(qiáng)弱的判斷
(1)據(jù)元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱。
②同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)據(jù)金屬活動性順序判斷
→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
(3)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷
①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。
(4)據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)。
(5)據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷
金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，如氧化性
Cu2＋>Fe2＋，則金屬性Cu<Fe。
2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷
(1)據(jù)元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。
②同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷
①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。
(3)據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷
若An－＋B―→A＋Bm－，則B比A非金屬性強(qiáng)。
(4)據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷
非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，如還原性Cl－<I－，則非金屬性Cl＞I。
特別提醒
(1)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷的根本依據(jù)是元素失去或得到電子的難易程度，與失去或得到電子的多少無關(guān)，如Na在反應(yīng)中失去1個電子，Mg在反應(yīng)中失去2個電子，但金屬性Na＞Mg。
(2)氟元素沒有最高正價，不存在含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸。
(3)變價金屬的離子的氧化性強(qiáng)弱與元素的金屬性強(qiáng)弱不一定對應(yīng)，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金屬性Cu＜Fe。
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章末整合提升PPT，第二部分內(nèi)容：二、離子化合物和共價化合物的比較和判斷
1．比較
2.判斷
(1)依據(jù)化學(xué)鍵類型：凡是含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。
(2)依據(jù)化合物類型：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。
(3)依據(jù)化合物性質(zhì)：熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。
【針對訓(xùn)練】
3．下列說法正確的有( )
①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用 ②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵�、蹥滏I是極弱的化學(xué)鍵�、茈x子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力�、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵�、奕魏喂矁r鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電�、鄡煞N非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵�、峄瘜W(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化
A．1項 B．2項
C．3項 D．4項
4．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2；②金剛石；③NaBr；
④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學(xué)鍵的是________；屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：_____________________________________；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：____________________________________。
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章末整合提升PPT，第三部分內(nèi)容：三、關(guān)于“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合推斷
1．圖解思維方法
2．常見“突破口”
(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置
①族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。
②族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的元素：O。
④周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。
⑤周期序數(shù)等于族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨最高價不等于族序數(shù)的元素：O、F。
(2)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性
①形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素)：C。
②空氣中含量最多的元素：N。
③氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。
④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。
⑤最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。
⑥最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。
⑦元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑧常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
【針對訓(xùn)練】
5．(2018•高考全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
6．(2017•高考全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
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