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《章末復(fù)習課》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT

《章末復(fù)習課》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT 詳細介紹:

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專題總結(jié)對練

兩種推測元素在周期表中位置的重要方法

1.由原子序數(shù)推測周期數(shù)和族序數(shù)

對于長周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù),即為該元素所在的縱列數(shù)(如果得到的數(shù)值大于18,再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))。由縱列數(shù)與族數(shù)的對應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù);被減的那個稀有氣體所在的周期數(shù)加上1,即為該元素所在的周期數(shù)。

2.推測相鄰元素的原子序數(shù)

(1)同一周期,根據(jù)是否存在副族元素,ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25。

(2)同一主族,相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族,同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素),同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。

專題對練

1.已知某元素X與35號元素位于同一主族,且位于35號元素的下一個周期。下列關(guān)于X元素的說法正確的是(  )

A.X元素的原子序數(shù)是52

B.X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.X元素的氣態(tài)氫化物溶于水,比35號元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強

D.X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3

C [首先判斷X元素在周期表中的位置:35+18=53,說明35號元素是ⅦA族元素;18號元素位于第三周期,所以35號元素的周期數(shù)是3+1=4。綜合以上推斷可知,35號元素是第四周期ⅦA族的元素,也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因為碘元素位于第五周期,該周期元素種數(shù)為18個,因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18,所以碘元素的原子序數(shù)等于35+18=53,故選項A錯誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可知選項B錯誤,選項C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2,故選項D錯誤。]

2.美國科學家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素,試推斷該元素在元素周期表中的位置________,若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子,則其質(zhì)量數(shù)為________。

圖解化學鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系

1.化學鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖

2.化學鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律

(1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,因為離子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。

(2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。

(3)金屬陽離子與某些原子團(如NO-3、CO2-3、SO2-4、OH-等)之間,通過離子鍵而形成離子化合物。

(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵,常見的是銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2S等。

(5)離子化合物中可能含有共價鍵(極性或非極性共價鍵),如NaOH、Na2O2等。

(6)只含極性共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物,如HCl、H2SO4、H2O等。

(7)只含非極性共價鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì),如N2、H2、Cl2等。

(8)共價化合物中一定不含有離子鍵,可能含有非極性共價鍵,如 等。

專題對練

3.下列有關(guān)化學鍵的說法中正確的是(  )

A.碘晶體升華和冰融化時都涉及化學鍵的變化

B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵

C.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵

D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化

4.下列說法不正確的是(  )

A.非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B.化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C.二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵

D.離子化合物中一定不含有共價鍵

D [非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)都含有非極性鍵,故A說法正確;H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價鍵,故B說法正確;CO2、SO3屬于共價化合物,Na2O2中含有O2-2,O2-2中含有非極性共價鍵,故C說法正確;離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH和Na2O2等,故D說法錯誤。]

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