《章末整合提升》元素與物質(zhì)世界PPT
第一部分內(nèi)容：一、分類方法及其在生活中的應(yīng)用
1．元素與物質(zhì)分類
(1)元素以游離態(tài)和化合態(tài)存在于自然界中，非常活潑的元素只能以化合態(tài)存在。如鈉元素、氯元素在自然界中無游離態(tài)。
(2)物質(zhì)分類的角度不同，其分類結(jié)果不同。
(3)化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
(4)化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，區(qū)分依據(jù)為是否有電子轉(zhuǎn)移。
(5)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的有力工具。
2．分類方法的應(yīng)用
(1)用分類法判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)、酸、鹽等反應(yīng)，又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。
(2)用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)
如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)用分類法對物質(zhì)進行鑒別
如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六種溶液時，可先按酸堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再分組鑒別。
①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)的是稀硫酸、稀鹽酸。
②能使石蕊溶液變藍(顯堿性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
③遇石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(顯中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。
【針對訓(xùn)練】
1．(2019•宜昌葛洲壩中學(xué)高一月考)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物 ②鹽酸、波爾多液、王水為混合物�、勖鞯\、純堿、燒堿為電解質(zhì)�、芘Ｄ�、豆?jié){、碘酒為膠體�、菪√K打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽
A．①② B．②③
C．③④ D．②③⑤
2．某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
(1)根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？請說明理由。
____________________________________________________。
(2)請寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________。
(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？
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章末整合提升PPT，第二部分內(nèi)容：二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法——“三看”
1．一看物質(zhì)類別
先將所給物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、化合物的類別進行分類。
2．二看化合物的類別
將化合物分成酸、堿、鹽、氧化物以及其他類別。
3．三看特殊物質(zhì)
在進行分類之前先明確酸、堿、鹽是電解質(zhì)，然后看一下剩余的物質(zhì)中有沒有金屬氧化物，大部分金屬氧化物都是電解質(zhì)，最后剩下的化合物一般是非電解質(zhì)。
【針對訓(xùn)練】
3．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A．二氧化碳 碳酸鈉 B．硫酸鈉 乙醇
C．氧化鋁 硫 D．蔗糖 氫氧化鈉
4．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )
選項 A B C D
強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質(zhì) C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
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章末整合提升PPT，第三部分內(nèi)容：三、離子方程式正誤判斷與離子共存
1．離子方程式正誤判斷
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實
例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(錯誤)；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正確)。
(2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律
例如：鈉與水反應(yīng)
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(錯誤)；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正確)。
(3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒
例如：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(錯誤)；
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正確)。
(4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確
例如：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯誤)；
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正確)。
(5)看是否漏掉離子反應(yīng)
例如：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(錯誤)；
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正確)。
(6)看是否遵守組成原理(即陰、陽離子的配比關(guān)系)
例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(錯誤)；
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正確)。
2．離子共存
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－與Mg2＋、
Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋與SO2－4、CO2－3，Cl－與Ag＋等。
(2)生成氣體逸出而不能大量共存，如H＋與CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4與OH－等。
(3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，如H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子，如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO－4(紫紅色)、Cu2＋(藍色)等。
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章末整合提升PPT，第四部分內(nèi)容：四、氧化還原反應(yīng)
1．氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系
其中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
2．得失電子守恒原理及應(yīng)用
(1)得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。
(2)利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計算問題——先“找”后“列”。
利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而更快、更便捷地解決有關(guān)問題。計算步驟如下。
①“找”：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。
②“列”：由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒列等式：
【針對訓(xùn)練】
7．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。對這一反應(yīng)的描述正確的是( )
A．NaH是氧化劑
B．生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol 電子
C．NaOH是還原產(chǎn)物
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1∶1
8．(2019•濟寧北大培文學(xué)校高一期中)已知30 mL濃度為0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好與50 mL濃度為0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是( )
A．＋1價 B．＋2價
C．＋3價 D．＋4價
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