《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)PPT(第2課時(shí)氣體摩爾體積)
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.理解氣體摩爾體積的概念。
2.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積之間的關(guān)系;理解阿伏加德羅定律及其推論,突出體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)。
3.通過(guò)演練掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,建立模型認(rèn)知,強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)鋪墊
1.氣體的密度和單位:單位體積的氣體所具有的質(zhì)量叫氣體的密度。計(jì)算式: ______。單位:g·L-1。
2.與氣體體積有關(guān)的因素(就你學(xué)過(guò)的知識(shí)而言):氣體分子數(shù)的多少、溫度和壓強(qiáng)。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第三部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
一、物質(zhì)體積的影響因素
【微點(diǎn)撥】氣體的體積不但與氣體的物質(zhì)的量有關(guān),而且與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。描述或判斷一定物質(zhì)的量的氣體的體積時(shí),必須指明相對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。
二、氣體摩爾體積
1.定義
在一定的溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。符號(hào)為Vm。
2.單位
L·mol-1或 m3·mol-1。
3.特例
在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)下任何氣體的氣體摩爾體積約為
22.4 L·mol-1。
4.氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系
三、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
2.應(yīng)用:“三同”定“一同”
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第四部分內(nèi)容：自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L。( )
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36 g水的體積約為44.8 L。( )
(3)1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等,體積也都約為22.4 L。( )
(4)在同溫同壓條件下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同。( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)×
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,決定1 mol不同物質(zhì)體積大小的主要因素可能是( )
①微粒的大小 ②微粒的數(shù)目�、畚⒘ｉg的距離
A.① B.②或③ C.①或③ D.③
答案:C
解析:由于1 mol不同物質(zhì)的微粒數(shù)目已確定,故體積的決定因素是微粒的大小或微粒間距。
3.同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是( )
A.H2 B.O2 C.CH4 D.CO2
答案:A
解析:摩爾質(zhì)量CO2>O2>CH4>H2,由____可知,質(zhì)量相等的氣體,物質(zhì)的量CO2<O2<CH4<H2。同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故氫氣占有的體積最大。
4.同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是__________。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是__________。
(3)若A、B兩容器的體積比為3∶2,則O2和O3物質(zhì)的量之比為__________,質(zhì)量之比為__________,密度之比為__________。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第五部分內(nèi)容：探究
氣體摩爾體積的理解與相關(guān)計(jì)算
問(wèn)題探究
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L嗎?
提示:不是。物質(zhì)的狀態(tài)有氣體、固體或液體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約為22.4 L,而1 mol固體或液體的體積均不是22.4 L。
2.氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,是否必須為純凈的氣體?
提示:不是。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,并且混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol H2和0.8 mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4 L。
【微思考】當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí),能否說(shuō)明該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況?
提示:不能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約為22.4 L,但1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí),并不一定說(shuō)明該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,比如適當(dāng)?shù)纳邷囟?氣體膨脹)、增大壓強(qiáng)(壓縮氣體),也能使1 mol氣體的體積變?yōu)?2.4 L。
知識(shí)歸納
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算
方法提煉
計(jì)算中使用“22.4 L·mol-1”的三注意
(1)使用“條件”:標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(2)使用對(duì)象:必須是氣體物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是混合氣體。水、乙醇、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1。其他條件下的氣體摩爾體積不一定不是22.4 L·mol-1。
典例剖析
例1下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L�、�0.5 mol H2所占體積為11.2 L�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L�、莞鞣N氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.②④⑥ D.①④⑥
答案:B
解析:①該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是氣體;②沒(méi)有限定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下, H2O不是氣體;⑤各種氣體的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4 L·mol-1。
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是( )
A.32 g O2的體積為22.4 L
B.22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?/p>
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的物質(zhì)的量為1 mol
D.在0 ℃、1.01×105Pa下,22 g CO2和16 g O2混合后的體積約為22.4 L
答案:D
解析:32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol,但1 mol氣體的體積不一定是22.4 L,同樣22.4 L氣體的物質(zhì)的量也不一定為1 mol,即22.4 L N2不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?故A、B均不正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài),22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol,故C不正確;0 ℃、1.01×105Pa就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體(包括混合氣體)的體積都約為22.4 L。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第六部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.1 mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是22.4 L
B.1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體分子數(shù)相等
D.氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1
答案:D
解析:物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是氣體,所以體積不一定是22.4 L,A正確;1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均是22.4 L,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),C正確;氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L·mol-1,D不正確。
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為11.2 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
答案:B
解析:含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol-1,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2的物質(zhì)的量為(64" " g)/(64" " g"•" mol^("-" 1) ) =1 mol,含有的原子數(shù)為3NA,故B正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L·mol-1,故11.2 L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5 mol,則分子數(shù)小于0.5NA,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,故D錯(cuò)誤。
3.同溫同壓下,11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( )
A.相等 B.前者多
C.后者多 D.無(wú)法確定
答案:A
解析:同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)n=V/V_m 可知11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣的物質(zhì)的量相等,由于CO2和O2分子中都含有2個(gè)氧原子,則二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可知,二者含有氧原子數(shù)相等。
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