《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第1課時認識氧化還原反應)
第一部分內容：素養(yǎng)目標
1.通過對化合價升降及得失電子的認識,由表及里地學習氧化還原反應的有關概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。
2.探究元素化合價升降是電子轉移的外在表現(xiàn),從微觀角度認識表示氧化還原反應的兩種常見方法——雙線橋法和單線橋法,培養(yǎng)電子守恒觀念,建立模型認知的核心素養(yǎng)。
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.氧化反應和還原反應
物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,含氧化合物里的氧被奪去的反應,叫做還原反應。
2.聯(lián)想回憶初中涉及的“銅元素”的幾個反應:
三個反應中,反應后銅元素化合價升高的是(1);銅元素化合價降低的是(2)(3)。
3.記憶常見元素化合價
常見元素化合價口訣:一價氫鉀鈉氯銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,說變價也不難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：新知預習
一、氧化還原反應的特征及定義
1.特征
(1)氧化反應:在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應。
(2)還原反應:在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應。
2.定義:在反應過程中有元素化合價變化的化學反應稱為氧化還原反應。
【微思考1】凡是有單質參與的反應一定是氧化還原反應嗎?
提示:不一定。如O2與O3的轉化不屬于氧化還原反應。
【微點撥】判斷一個反應是不是氧化還原反應,關鍵是看反應前后元素化合價是否發(fā)生變化。
【微思考2】所有的化學反應都可以按照四種基本反應類型和氧化還原反應的標準劃分嗎?
提示:不可以。根據(jù)化合價是否發(fā)生變化,所有化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應;而四種基本反應類型不能包括所有的反應,如3CO+Fe2O3== 3CO2+2Fe。
二、氧化還原反應的實質
1.以鈉與氯氣反應為例探究氧化還原反應的本質
(1)鈉原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應。
(2)氯原子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應。
2.以金屬鐵與CuSO4溶液反應為例探究氧化還原反應的本質
(1)鐵原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應。
(2)銅離子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應。
3.結論
(1)氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生變化。
(2)氧化還原反應的實質是發(fā)生了電子轉移。
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應前后電子得失或轉移的情況。如
2.單線橋法:表示反應過程中電子在反應物之間的電子轉移情況,如
【微思考3】下列氧化還原反應中,電子轉移方向和數(shù)目的表示正確嗎?請說明理由。
提示:不正確。箭頭連接方式不對,應該由氫元素指向銅元素。
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)氧化還原反應中一定有氧氣參加。 ( )
(2)氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生變化。 ( )
(3)金屬單質與O2反應時,金屬單質失去電子。 ( )
(4)Zn和CuSO4溶液反應時,Zn發(fā)生還原反應生成Zn2+。 ( )
(5)非氧化還原反應中,可能有電子轉移。( )
(6)有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O 2NaOH
D.2Na +2H2O 2NaOH+H2↑
答案:D
解析:只有D項化學反應中有元素化合價變化,屬于氧化還原反應。
3.下列變化過程中,屬于還原反應的是( )
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
答案:D
解析:還原反應是指元素化合價降低的反應。
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氧化還原反應PPT，第五部分內容：探究
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
問題探究
1.復分解反應都不是氧化還原反應,你認為這個說法正確嗎?說明你的理由。
提示:正確。復分解反應是兩種化合物相互交換成分,重新組合為兩種新的化合物的反應,沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應,屬于非氧化還原反應。
2.化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應,你能舉出相應的實例嗎?
知識歸納
1.氧化還原反應的實質
2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
方法提煉理解氧化還原反應概念的三部曲
氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子(或電子對偏離)的反應
還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子(或電子對偏向)的反應
氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉移(得失或偏移)的反應
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氧化還原反應PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.下列四種基本反應類型中,一定有電子轉移的反應是 ( )
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
答案:C
解析:有電子轉移的反應屬于氧化還原反應,四種基本反應類型中,置換反應一定是氧化還原反應。
2.在空氣中,有下列反應發(fā)生:①N2+O2 2NO;②2NO+O2 2NO2;③3NO2+H2O 2HNO3+NO;④2SO2+O2 2SO3;⑤SO3+H2O H2SO4;⑥SO2+H2O H2SO3;⑦3O2 2O3。其中屬于氧化還原反應的是( )
A.①②③④
B.①②③④⑦
C.①②④⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
答案:A
解析:判斷一個反應是不是氧化還原反應,主要是看反應前后元素有沒有化合價的變化,根據(jù)這個特征可以判斷①②③④是氧化還原反應。
3.下列關于氧化還原反應的敘述,正確的是( )
A.有一種元素發(fā)生氧化反應,肯定有另一種元素發(fā)生還原反應
B.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C.置換反應和復分解反應不可能是氧化還原反應
D.化合反應和置換反應一定是氧化還原反應
答案:B
解析:A項,有可能是同種元素之間的氧化還原反應;C項,置換反應一定是氧化還原反應;D項,化合反應不一定是氧化還原反應。
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