《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第1課時認識氧化還原反應(yīng))
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標
1.通過對化合價升降及得失電子的認識,由表及里地學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。
2.探究元素化合價升降是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn),從微觀角度認識表示氧化還原反應(yīng)的兩種常見方法——雙線橋法和單線橋法,培養(yǎng)電子守恒觀念,建立模型認知的核心素養(yǎng)。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識鋪墊
1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng),叫做還原反應(yīng)。
2.聯(lián)想回憶初中涉及的“銅元素”的幾個反應(yīng):
三個反應(yīng)中,反應(yīng)后銅元素化合價升高的是(1);銅元素化合價降低的是(2)(3)。
3.記憶常見元素化合價
常見元素化合價口訣:一價氫鉀鈉氯銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,說變價也不難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
一、氧化還原反應(yīng)的特征及定義
1.特征
(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。
(2)還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)。
2.定義:在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
【微思考1】凡是有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?
提示:不一定。如O2與O3的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
【微點撥】判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生變化。
【微思考2】所有的化學(xué)反應(yīng)都可以按照四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的標準劃分嗎?
提示:不可以。根據(jù)化合價是否發(fā)生變化,所有化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);而四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的反應(yīng),如3CO+Fe2O3== 3CO2+2Fe。
二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
1.以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(1)鈉原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)氯原子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。
2.以金屬鐵與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(1)鐵原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)銅離子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。
3.結(jié)論
(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化。
(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失或轉(zhuǎn)移的情況。如
2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移情況,如
【微思考3】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確嗎?請說明理由。
提示:不正確。箭頭連接方式不對,應(yīng)該由氫元素指向銅元素。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧氣參加。 ( )
(2)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化。 ( )
(3)金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)時,金屬單質(zhì)失去電子。 ( )
(4)Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時,Zn發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn2+。 ( )
(5)非氧化還原反應(yīng)中,可能有電子轉(zhuǎn)移。( )
(6)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O 2NaOH
D.2Na +2H2O 2NaOH+H2↑
答案:D
解析:只有D項化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng)。
3.下列變化過程中,屬于還原反應(yīng)的是( )
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
答案:D
解析:還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第五部分內(nèi)容：探究
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
問題探究
1.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),你認為這個說法正確嗎?說明你的理由。
提示:正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng),沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。
2.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),你能舉出相應(yīng)的實例嗎?
知識歸納
1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
方法提煉理解氧化還原反應(yīng)概念的三部曲
氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價升高的反應(yīng) 失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)
還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價降低的反應(yīng) 得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
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氧化還原反應(yīng)PPT，第六部分內(nèi)容：隨堂檢測
1.下列四種基本反應(yīng)類型中,一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是 ( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
答案:C
解析:有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
2.在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生:①N2+O2 2NO;②2NO+O2 2NO2;③3NO2+H2O 2HNO3+NO;④2SO2+O2 2SO3;⑤SO3+H2O H2SO4;⑥SO2+H2O H2SO3;⑦3O2 2O3。其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①②③④
B.①②③④⑦
C.①②④⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
答案:A
解析:判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),主要是看反應(yīng)前后元素有沒有化合價的變化,根據(jù)這個特征可以判斷①②③④是氧化還原反應(yīng)。
3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是( )
A.有一種元素發(fā)生氧化反應(yīng),肯定有另一種元素發(fā)生還原反應(yīng)
B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C.置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
D.化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
答案:B
解析:A項,有可能是同種元素之間的氧化還原反應(yīng);C項,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);D項,化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
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