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《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽)

《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽) 詳細(xì)介紹:

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《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽)

第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。

2.了解科學(xué)探究過(guò)程包括提出問(wèn)題和假設(shè)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、獲取證據(jù)、分析解釋或建構(gòu)模型、形成結(jié)論及交流評(píng)價(jià)等核心要素。

3.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì),了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

核心素養(yǎng)

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā),依據(jù)亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:通過(guò)對(duì)各種含鐵物質(zhì)的存在的討論,能對(duì)鐵制品及其存在有初步認(rèn)識(shí)。

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鐵的多樣性PPT,第二部分內(nèi)容:知識(shí)點(diǎn)1  鐵元素的存在

1.鐵元素含量:在地殼中的含量?jī)H次于1___________三種元素。

2.鐵元素在自然界中的存在形態(tài)

(1)游離態(tài):存在于2________中;

(2)化合態(tài):主要以3__________________的化合態(tài)存在于礦石中。自然界中含有鐵元素的礦石有4________、5________、6________等。

3.日常生活用品中含有鐵元素的物質(zhì)有許多,如鐵鍋的主要成分是7________,補(bǔ)鐵保健品中含有8________,粉刷墻壁的紅色涂料中含有9___________,激光打印機(jī)的墨粉中含有10___________等。

活學(xué)活用

1.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí),加服維生素C效果更好,因維生素C具有氧化性

B.《黃白第十大》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3

D.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

2. 將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒,將反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量石灰水中得沉淀1.4 g。則此鐵碳合金是(已知:低碳鋼含碳量小于0.25%,中碳鋼含碳量介于0.25%~0.60%,高碳鋼含碳量大于0.60%)(  )

A.生鐵 B.高碳鋼

C.中碳鋼 D.低碳鋼

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鐵的多樣性PPT,第三部分內(nèi)容:知識(shí)點(diǎn)2  亞鐵鹽和鐵鹽

1.亞鐵鹽是組成中含有1________的鹽,如2________、3________、4________等;鐵鹽是組成中含有5________的鹽,如6___________、7________、8________等。

2.亞鐵鹽與鐵鹽性質(zhì)的預(yù)測(cè)與假設(shè)

3.實(shí)驗(yàn)方案

(1)證明9______具有較強(qiáng)氧化性,需加入10______劑,如鐵、銅、鋅等。

(2)證明11______只具有還原性,需加入12______劑,如稀硫酸、硫酸銅溶液等。

(3)證明13______具有氧化性,需加入14______劑,如Zn等;證明其有還原性,需加入15______劑,如氯水、酸性KMnO4溶液等。

4.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論

已知:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色。

(1)Fe3+(以FeCl3為例)的氧化性實(shí)驗(yàn)探究

(2)Fe的還原性實(shí)驗(yàn)探究

(3)Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)探究

5.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法

(1)Fe2+的檢驗(yàn)

樣品溶液――→滴加KSCN溶液27____________――→滴加氯水或雙氧水溶液變28______,證明含有Fe2+。

(2)Fe3+的檢驗(yàn)

樣品溶液――→滴加KSCN溶液溶液變29________,證明含有Fe3+。

重難點(diǎn)撥

亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)向FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水(或通入Cl2),溶液變紅,證明Fe2+具有還原性。反應(yīng)原理:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

(2)含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液變紅。

(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,出現(xiàn)黃色渾濁,證明Fe3+具有氧化性。反應(yīng)原理:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。

活學(xué)活用

1.向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后,溶液呈(  )

A.無(wú)色 B.黃色

C.紅色 D.淺綠色

2.請(qǐng)根據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:

Fe2O3固體――→鹽酸①A溶液――→足量Fe粉,過(guò)濾②B溶液

(1)反應(yīng)①②中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(2)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: _________________________。

寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式: ____________________________。

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鐵的多樣性PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練

1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.木已成舟B.百煉成鋼

C.鐵杵成針D.滴水成冰

2.證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)可以是(  )

A.Cu單質(zhì)B.FeCl2溶液

C.NaOH溶液D.氯氣

3.鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是(  )

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

C.Fe可在純氧中燃燒

D.Fe2+可被還原劑還原為Fe3+

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