《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時(shí)鐵及其化合物的性質(zhì))
第一部分內(nèi)容:新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.了解鐵及其重要化合物的性質(zhì)。
2.了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
... ... ...
鐵的多樣性PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究
亞鐵鹽和鐵鹽
[自學(xué)新教材]
閱讀教材,回答下列問(wèn)題:
Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能,如果因?yàn)槟撤N原因血紅蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+,血紅蛋白分子就會(huì)喪失載氧能力,使人體出現(xiàn)缺氧癥狀。
(1)FeSO4、FeCl3電離的方程式為_(kāi)____________________、_______________________。
根據(jù)電離特點(diǎn)可知FeSO4、FeCl3屬于________類物質(zhì),二者與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________、___________________________。
(2)FeCl3中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)_______,化合價(jià)有________的趨勢(shì),可能具有________性。
(3)FeSO4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)____,化合價(jià)有__________的趨勢(shì),可能具有____________性。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析:實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何保存FeSO4溶液?為什么?
[落實(shí)新知能]
1.鐵在自然界中的存在
(1)含量:鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁。
(2)存在形態(tài)
①游離態(tài),如隕鐵。
②化合態(tài),如黃鐵礦(主要成分為FeS2)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)。
2.鐵鹽
(1)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)
與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓,現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。
(2)氧化性
Fe元素的化合價(jià)為+3,具有氧化性。
FeCl3溶液與Fe、Cu、I-反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+、2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,反應(yīng)中Fe3+做氧化劑。
(3)Fe3+的檢驗(yàn)
向溶液中滴加KSCN溶液,若溶液顯紅色,說(shuō)明其中含有Fe3+。
3.亞鐵鹽
(1)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)
與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
(2)Fe元素的化合價(jià)為+2,處于中間價(jià)態(tài),具有氧化性及較強(qiáng)的還原性。
①氧化性:FeCl2溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn===Zn2++Fe,反應(yīng)中Fe2+做氧化劑。
②強(qiáng)還原性:FeCl2溶液與Cl2、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、5Fe2++MnO-4+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,反應(yīng)中Fe2+做還原劑。
(3)亞鐵鹽溶液的保存:亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化為鐵鹽,保存時(shí)在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止Fe2+被氧化。
[演練新學(xué)考]
1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是( )
A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B.蘋果汁中含有Cu2+
C.蘋果汁含有OH-
D.蘋果汁含有Fe3+
2.能與Fe3+作用,且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-
A.②④ B.①③⑤
C.①②⑤ D.除③外
3.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的( )
A.銅粉 B.鐵粉
C.鋅粉 D.Fe2(SO4)3
4.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
5.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+
C.可用置換法回收廢液中的銅
D.Fe3+能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)
鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
[自學(xué)新教材]
閱讀教材,回答下列問(wèn)題:
1.Fe的性質(zhì)
2.如圖是高爐煉鐵流程示意圖。
(1)請(qǐng)分析其中含有鐵元素的物質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?
(2)FeO、Fe2O3與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:________________________、_______________________,所以二者屬于________氧化物。
(3)Fe2O3粉末與鋁粉在高溫下的反應(yīng)放出大量熱,可用于焊接鋼軌,化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________,反應(yīng)中Fe2O3做________劑。
提示:(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4與CO的反應(yīng)中,氧化劑為FeO、Fe2O3、Fe3O4,還原劑均為CO。
(2)FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 堿性
(3)Fe2O3+2Al=====高溫Al2O3+2Fe 氧化
3.Fe(OH)3用于制造醫(yī)藥、顏料,并用作砷解毒劑等,其膠體可用于凈水。
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的電離方程式分別為_(kāi)____________________________、__________________________,
二者屬于________,與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________、______________________。
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________,
用離子方程式解釋原因:_________________________、___________________________________。
[落實(shí)新知能]
1.鐵單質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
[注意] 純凈的鐵抗腐蝕能力很強(qiáng)。
2.鐵的氧化物
3.鐵的氫氧化物
(1)性質(zhì)比較
(2)注意事項(xiàng)
①由于+3價(jià)鐵元素具有氧化性,F(xiàn)e(OH)3與還原性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是酸堿中和反應(yīng);由于+2價(jià)鐵元素具有還原性,F(xiàn)e(OH)2與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是酸堿中和反應(yīng)?傊崤c堿之間的反應(yīng)并不一定是中和反應(yīng)。
②Fe(OH)2在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,在制備時(shí)要隔絕空氣。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有:
a.將配制溶液的蒸餾水煮沸,去除溶液中的氧氣。
b.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部,并慢慢擠出NaOH溶液。
c.在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣,如H2、N2、稀有氣體等。
d.在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯、植物油等。
[演練新學(xué)考]
1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C.氧化鐵、氧化亞鐵都是不溶于水的堿性氧化物
D.鐵在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故鐵是電解質(zhì)
2.打印機(jī)使用的碳粉中含有磁性氧化物,下列物質(zhì)有磁性 的是 ( )
A.CuO B.Fe3O4
C.Fe2O3 D.MnO2
3.下列說(shuō)法正確的是( )
A.鐵紅是氧化亞鐵
B.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
C.氧化鐵是堿性氧化物,所以可以溶于水生成Fe(OH)3 沉淀
D.氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)可以升高也可以降低
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