《硫的轉(zhuǎn)化》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時硫酸酸雨及其防治)
第一部分內(nèi)容:新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.了解硫酸的主要性質(zhì)。
2.認(rèn)識硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
3.能有意識運用所學(xué)的知識或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會性議題(如酸雨防治)的討論。
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硫的轉(zhuǎn)化PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究
硫酸
[自學(xué)新教材]
閱讀教材,回答下列問題:
1.硫酸既是化學(xué)實驗中的重要試劑,也是重要的化工原料。
(1)完成下面實驗。
2.如圖所示,在燒杯中放入蔗糖,加幾滴水,攪拌均勻后,加一定量的濃硫酸,迅速攪拌。
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象為_______________________________。
濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為__________________________。
(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性,使用時應(yīng)十分小心。
①稀釋濃硫酸的正確操作:__________________________。
②若皮膚上沾上濃硫酸,會引起嚴(yán)重的灼傷。所以當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上時,處理方法是______________________
______________________________________________。
(3)實驗室制取CO2、H2、Cl2等氣體時,常將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,目的是________________________,體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)為________________。
(4)冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存,原因是________
__________________________________________________。
提示:(1)蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭 氧化性、脫水性
(2)①把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
②立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
(3)除去氣體中的水蒸氣 吸水性
(4)濃硫酸與鐵、鋁接觸時,會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化,阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸反應(yīng)
3.硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量最大、用途最廣的重要化工產(chǎn)品之一,也是化學(xué)實驗室中的重要試劑。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸都是以含硫物質(zhì)為原料,采用接觸法,經(jīng)過以下工序制得硫酸。
(1)以黃鐵礦或硫黃為原料通過焙燒制得SO2氣體,反應(yīng)原理為_________________或__________________________。
(2)SO2經(jīng)氧化制得SO3,反應(yīng)原理為__________________,該反應(yīng)在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行,屬于________反應(yīng),反應(yīng)中SO2表現(xiàn)的性質(zhì)為________。
(3)用98.3%的濃硫酸吸收SO3,反應(yīng)原理為______________。
[落實新知能]
1.探究不同價態(tài)硫元素之間相互轉(zhuǎn)化的思路
探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化,實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
2.硫酸
(1)硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā),濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱,濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是強電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H++SO2-4,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:
①Fe:Fe+2H+===Fe2++H2↑;
②Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O;
③Na2CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。
(3)濃H2SO4的特性
①吸水性:濃H2SO4有強烈的吸水性,常用作干燥劑。
②脫水性:濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧原子按2∶1的比例脫出生成H2O。
③強氧化性:
(4)硫酸的用途
①化學(xué)實驗室中的重要試劑。
②重要的化工原料。工業(yè)上硫酸常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等,還用于石油精煉、金屬加工等。
酸雨及其防治
[自學(xué)新教材]
酸雨帶來種種災(zāi)害,嚴(yán)重威脅著自然生態(tài)環(huán)境和人類的生存環(huán)境。
(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨?為什么?
(2)排放到空氣中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸霧,隨雨水降落就成為硫酸型酸雨。用化學(xué)方程式表示SO2轉(zhuǎn)化成H2SO4的路徑。
(3)空氣中的SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。請查找資料分析如何防治酸雨?
[落實新知能]
1.酸雨
酸雨指的是pH小于5.6的雨水。
2.硫酸型酸雨的形成路徑
路徑Ⅰ:2SO2+O2催化劑2SO3、SO3+H2O===H2SO4
路徑Ⅱ:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4
3.酸雨的危害
(1)使湖泊的水質(zhì)變酸,導(dǎo)致水生生物死亡。
(2)浸漬土壤,使土壤變得貧瘠。
(3)造成森林大面積死亡。
(4)腐蝕建筑,使建筑變得面目全非。
(5)滲入地下,導(dǎo)致地下水中的重金屬元素含量增加,飲用這樣的水會危害人體健康。
4.酸雨的防治
(1)首先從消除污染源入手,改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源,從根本上解決問題。
(2)其次從實際情況出發(fā),對酸性物質(zhì)的排放加以控制,利用物理方法和化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進行脫硫,對廢氣中的SO2進行回收處理等。
(3)再次健全法律法規(guī),嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn),提高人們的環(huán)境保護意識等。
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