《硫的轉(zhuǎn)化》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第1課時(shí)自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素及其之間的轉(zhuǎn)化)
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。
2.能根據(jù)題給信息,明確探究實(shí)驗(yàn)的目的和原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,分析解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題,得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。
3.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)研究硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識。
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硫的轉(zhuǎn)化PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識鋪墊
1.硫單質(zhì)是黑火藥的主要成分。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為
2.硫元素有不同價(jià)態(tài),含同種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以通過
復(fù)分解反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化,含不同種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。
3.探究物質(zhì)是否具有還原性可通過使其與合適的氧化劑反應(yīng)來驗(yàn)證,如____________________ ,證明SO2具有還原性。探究物質(zhì)是否具有氧化性可通過使其與合適的還原劑反應(yīng)來驗(yàn)證,如Fe2O3+3CO_______2Fe+3CO2,證明Fe3+具有氧化性。
新知預(yù)習(xí)
一、自然界中的硫
1.硫的存在
2.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
二、認(rèn)識硫單質(zhì)
1.硫的同素異形體
硫單質(zhì)俗稱硫黃,常見的同素異形體有單斜硫和正交硫。
2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
硫元素常見的價(jià)態(tài)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià),硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而既有氧化性,又有還原性。
(1)氧化性
(2)還原性
4.硫單質(zhì)的用途
硫單質(zhì)可用于制硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。
三、二氧化硫
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)
(2)可逆反應(yīng):在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“____”代替“===”。
3.實(shí)驗(yàn)室制法
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃) === Na2SO4+SO2↑+H2O。
4.用途:制硫酸、漂白劑、消毒劑和防腐劑。
【微思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí),可加入NaOH溶液加熱,然后洗滌,即可除去,試分析反應(yīng)的原理并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示:單質(zhì)硫的化合價(jià)為0價(jià),既可升高也可降低,當(dāng)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),硫發(fā)生歧化反應(yīng)生成易溶于水的Na2S和Na2SO3,化學(xué)方程式為3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
【微思考2】CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中,均產(chǎn)生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH- === CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O === Ca2++2 。
【微思考3】有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液,如何通過簡單實(shí)驗(yàn)鑒別?將等量Cl2與SO2同時(shí)通入品紅溶液,漂白性是否會(huì)增強(qiáng)?
提示:給漂白后的溶液加熱,恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液,否則是Cl2漂白過的品紅溶液。
將等量的Cl2與SO2同時(shí)通入品紅溶液,漂白性會(huì)消失,因?yàn)镃l2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成了H2SO4和HCl。
自主測試
1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是( )
A.硫是植物生長所需要的一種元素
B.硫單質(zhì)質(zhì)脆易粉碎,易溶于水,加熱易熔化
C.只能以化合態(tài)存在于自然界中
D.在黑火藥的爆炸中硫做還原劑
答案:A
解析:硫難溶于水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在黑火藥的爆炸中生成K2S,硫化合價(jià)降低,是氧化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“✕”)。
(1)S在足量的純氧氣中充分燃燒生成SO3。( )
(2)將SO2通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱后無變化。( )
(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故不能用濃硫酸干燥。( )
(4)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入CO2,產(chǎn)生沉淀。( )
(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性。( )
(6)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性,那么將二者混合時(shí)其漂白能力會(huì)增強(qiáng)。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
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硫的轉(zhuǎn)化PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
硫單質(zhì)的性質(zhì)
問題探究
1.硫的狀態(tài)及受熱后的現(xiàn)象分別是什么?
提示:硫?yàn)辄S色或淡黃色固體,受熱時(shí)硫逐漸熔化為液體,最后變?yōu)闅怏w。
2.研細(xì)的鐵粉和硫粉放在石棉網(wǎng)上,用灼熱的玻璃棒引燃,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示:混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí),移開玻璃棒,混合物繼續(xù)保持紅熱,最終生成黑色固體,硫與鐵反應(yīng)放熱,反應(yīng)生成黑色的FeS:Fe+S FeS。
3.熔化后的硫粉與氧氣的反應(yīng),描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示:熔化后的硫粉在純氧中劇烈燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出大量的熱:S+O2== SO2。
知識歸納
硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)
典例剖析
例1關(guān)于硫的敘述正確的是( )
①黑火藥爆炸的反應(yīng)中,硫元素化合價(jià)降低,顯還原性�、诜蛛x黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作�、哿蚺c金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑
④1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)得到8.0 g純凈硫化物
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
答案:B
解析:黑火藥爆炸的反應(yīng)中,硫單質(zhì)得電子,生成K2S,化合價(jià)降低,顯氧化性,①不正確;分離黑火藥中三種成分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町?先用CS2處理,使硫溶解,過濾后蒸發(fā)濾液,得晶體硫,濾渣再用水處理,溶解硝酸鉀,過濾,濾渣為炭粉,濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶,得到硝酸鉀,②正確;當(dāng)硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí),硫做氧化劑,S+O2 SO2中S做還原劑,③不正確;當(dāng)S與Cu在加熱的條件下反應(yīng)時(shí),由于S的氧化性較弱,只能將Cu氧化成Cu2S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反應(yīng)生成8.0 g Cu2S,④正確。
對點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是( )
A.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑
B.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃
C.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑
D.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑
答案:A
解析:金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià),在金屬硫化物中硫元素的化合價(jià)一定是負(fù)價(jià),單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑;在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中,并不都是加熱或點(diǎn)燃,如硫與汞反應(yīng)不需要加熱;如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng),硫顯氧化性;如果單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì),如與O2反應(yīng),硫顯還原性。
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硫的轉(zhuǎn)化PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測
1.下列試劑中能鑒別SO2和CO2的是( )
A.濕潤的石蕊試紙 B.品紅溶液
C.澄清石灰水 D.HCl溶液
答案:B
解析:碳酸和亞硫酸都能使石蕊變紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳和二氧化硫跟鹽酸都不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )
①活性炭�、谶^氧化鈉�、勐人、芏趸颉、莩粞�
A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
答案:D
解析:活性炭通過吸附褪色,過氧化鈉、氯水、臭氧通過氧化反應(yīng)褪色,二氧化硫通過生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。
3.下列說法中,不正確的是( )
A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體
B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C.硫易燃燒,其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一
D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價(jià)金屬硫化物
答案:D
解析:銅和硫反應(yīng)生成+1價(jià)金屬硫化物。
4.關(guān)于SO2的敘述中,不正確的是( )
A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性,有的反應(yīng)中顯示還原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亞硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性
D.SO2氣體通入品紅溶液中,溶液褪色
答案:C
解析:二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),可以升高到+6價(jià),也可以降低到0,所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性,A項(xiàng)正確;SO2是酸性氧化物,溶于水時(shí)能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,B項(xiàng)正確;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,D項(xiàng)正確。
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