《章末復(fù)習(xí)課》鐵 金屬材料PPT
專題總結(jié)對練
守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用
守恒關(guān)系 特征
質(zhì)量守恒 宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒
微觀：反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)守恒
電子守恒 氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒
電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
離子方程式中，反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同
專題對練
1．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L－1，SO2－4為0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.1 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
2．在體積為V L的密閉容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧氣，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為( )
A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶2b
C．a(chǎn)∶(a＋2b) D．a(chǎn)∶[2(a＋b)]
平均值法——混合物類計(jì)算的“簡化高手”
1.依據(jù)：若XA＞XB，則XA＞X＞XB，X代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
2．應(yīng)用：已知X可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定X的范圍。
解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。
專題對練
3．兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu
B [本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g•mol－1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g•mol－1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g•mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]
4．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是( )
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
B [提供1 mol Cl－所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即平均摩爾Cl－質(zhì)量)分別為
物質(zhì)的化學(xué)式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2
平均摩爾Cl－質(zhì)量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5
而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]
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