《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT(第二課時物質(zhì)的量濃度)
第一部分內(nèi)容:新課程標準是什么
1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用,體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。
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化學中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究
物質(zhì)的量濃度
[自學新教材]
閱讀教材,回答下列問題:
如圖所示,圖1為實驗室分析純鹽酸試劑瓶上的標簽,圖2為醫(yī)院某患者血液化驗單的一部分。
(1)圖1鹽酸標簽中“含量(HCl)——35.38%”表示__________________________。
(2)圖2化驗單中表示K、Na含量的物理量是____________,該物理量表示_______________________________________,符號:_____,常用單位有______________________________。
(3)在一定物質(zhì)的量濃度溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB、溶液的體積V、溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度cB之間的關(guān)系為____________。
①100 mL物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1的CaCl2溶液中所含CaCl2的物質(zhì)的量為________,Ca2+的物質(zhì)的量為________,Cl-的物質(zhì)的量為________。
②實驗過程中需要0.1 mol CaCl2,則需要量取2 mol•L-1的CaCl2溶液的體積為________。
③將0.3 mol CaCl2溶于水配制成100 mL溶液,則該溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為________,Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為________。若從中取出10 mL,則取出的10 mL溶液以及剩余的90 mL 溶液中CaCl2、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度_____(填“會”或“不會”)發(fā)生變化。
(4)將0.5 mol CaCl2溶解在1 L水中,所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度________(填“是”或“不是”)0.5 mol•L-1。原因是________________________。
[落實新知能]
1.物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號:cB,單位:mol•L-1、mol•m-3、mmol•L-1。
2.關(guān)系:溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)、溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(cB)之間的關(guān)系:cB=nBV。
3.注意事項
(1)進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時要注意V表示的是溶液的體積,不是溶劑的體積,其常用單位為L,計算時經(jīng)常需要與mL相互轉(zhuǎn)化。
(2)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。
(3)結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水作為溶劑。例如,CuSO4•5H2O溶于水時,其中的CuSO4作為溶質(zhì),結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。
(4)溶液呈電中性,即陰、陽離子存在電荷守恒。例如,Na2SO4溶液中存在Na+和SO2-4,有c(Na+)=2c(SO2-4)。
[演練新學考]
1.生理鹽水指的是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是 ( )
A.100 g溶液中含有0.9 g NaCl
B.100 g水中含有0.9 g NaCl
C.100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D.100 g水中含有0.9 mol NaCl
2.下列關(guān)于1 mol•L-1 K2SO4溶液的說法正確的是( )
A.溶液中含有1 mol K2SO4
B.1 mol K2SO4溶于1 L水中
C.溶液中c(K+ )=2 mol•L-1
D.1 L 溶液中含2 mol K+、2 mol SO2-4
3.將4 g NaOH溶于水配制成200 mL溶液,取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.2 mol•L-1 B.1 mol•L-1
C.0.1 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
4.實驗室計劃配制500 mL 1 mol•L-1的 NaOH溶液,需稱取固體NaOH的質(zhì)量為________。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
[自學新教材]
閱讀教材,回答下列問題:
1.配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,過程如圖:
(1)計算:需要NaCl的質(zhì)量為________g,需要水的質(zhì)量為________g。
(2)稱量:使用托盤天平稱取所需的NaCl,放入燒杯中。(稱量時天平________盤加NaCl,________盤加砝碼)
(3)量取:用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需體積的水,量取時視線要跟量筒內(nèi)_____________________保持水平,并將其沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有NaCl的燒杯中。
(4)溶解:用玻璃棒輕輕不斷攪拌,使NaCl完全溶解。
(5)轉(zhuǎn)移:將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼有標簽的容器內(nèi)。
2.實驗室計劃配制100 mL 2.00 mol•L-1的NaCl溶液。
(1)主要儀器
托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、__________、__________、_____________、試劑瓶。
(2)實驗步驟
①計算:需要NaCl固體的質(zhì)量:________。
②稱量、溶解:使用托盤天平稱取所需的NaCl,放入燒杯中,加水溶解,溶解過程中玻璃棒的作用為________________。
③移液、洗滌:將溶液___________后,轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中,并_____________________________________________,振蕩搖勻。移液過程中玻璃棒的作用為_______。
④定容:繼續(xù)向容量瓶中加水,當液面離容量瓶頸刻度線下________________時改用__________________滴加蒸餾水至________________________________。
⑤搖勻、裝瓶:蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻后,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼有標簽的試劑瓶中。
[落實新知能]
1.容量瓶的構(gòu)造及使用注意事項
(1)容量瓶的構(gòu)造
(2)使用容量瓶的注意事項
①使用前要檢漏;②不能溶解固體;③不能稀釋濃溶液; ④不能加熱;⑤不能做反應(yīng)容器;⑥不能長期貯存溶液。
(3)選擇容量瓶的原則
選擇容量瓶時應(yīng)遵循“大而近”的原則。容量瓶的規(guī)格是固定的,常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL等,所以不能配制任意體積的溶液。選擇時應(yīng)使容量瓶的規(guī)格等于或略大于所配溶液的體積。例如,配制400 mL 溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶。
2.配制過程具體操作步驟及使用儀器
(1)配制步驟
(2)注意問題
①將溶液恢復至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。
②將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,洗滌液也要注入容量瓶中。
③定容時,當液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切,且視線要與刻度線相平。
a.定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線,不能用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出。因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水,而是含有溶質(zhì)的溶液,用膠頭滴管將其吸出,溶質(zhì)會減少,也無其他方法進行彌補處理,只能重新再配制。
b.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,不能補加溶質(zhì)。因為灑落在容量瓶外的溶質(zhì)的量無法確定,所以無法補加溶質(zhì),只能重新再配制。
④配制過程中玻璃棒的作用:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解;移液過程中玻璃棒的作用為引流。
[演練新學考]
1.容量瓶上需標有以下六項中的( )
①溫度 、跐舛取 、廴萘
④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤ B.③⑤⑥
C.①②④ D.②④⑥
2.某實驗需要480 mL 0.1 mol•L-1NaCl溶液,配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是( )
A.50 mL B.100 mL
C.250 mL D.500 mL
3.(2018•山東合格考)實驗室用膽礬配制 500 mL 0.1 mol• L-1的 CuSO4溶液,下列說法正確的是( )
A.用托盤天平稱取 8.0 g 膽礬
B.將膽礬置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C.定容時若加水超過刻度線,應(yīng)立即用滴管吸出多余液體
D.定容時若俯視容量瓶刻度線,將導致所配溶液濃度偏大
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
[難度增一點]
[典例] 實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20 g•cm-3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol•L-1。
(2)配制100 mL 該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為________。
(3)配制100 mL 3 mol•L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。
(4)將10 mL 3 mol•L-1的鹽酸與10 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是____________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
[知能深一點]
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1.物質(zhì)的量濃度cB與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算
2.一定體積(標準狀況)的氣體溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法
(1)若已知溶液的體積
(2)若已知溶液的密度
假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,V L(標準狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g•mL-1。計算過程如下:
①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n=V22.4 mol;
3.已知溶液中某種微粒的物質(zhì)的量濃度,求其他微粒的物質(zhì)的量濃度的方法
(1)單一溶質(zhì)溶液
單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)組成規(guī)律求算,即:在溶液中,陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中離子個數(shù)之比,據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。
如K2SO4溶液中:c(K+)=2c(SO2-4)=2c(K2SO4)。
(2)混合溶液
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中:
①若已知各溶質(zhì)濃度,可根據(jù)組成規(guī)律求算。
例如,若c(Na2SO4)=2 mol•L-1,c(NaCl)=3 mol•L-1,則混合溶液中c(Na+)=c(Na+,Na2SO4中的)+c(Na+,NaCl中的)=2 mol•L-1×2+3 mol•L-1×1=7 mol•L-1。
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