《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)PPT(第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用)
第一部分內(nèi)容:新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
... ... ...
化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究
物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的應(yīng)用
[自學(xué)新教材]
閱讀教材,回答下列問題:
1.化學(xué)方程式提供的信息
硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O2=====點(diǎn)燃SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是________,生成物是________,反應(yīng)條件是________,還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即在點(diǎn)燃條件下,每________份質(zhì)量的S與________份質(zhì)量的O2恰好反應(yīng)生成________份質(zhì)量的SO2。
2.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義
化學(xué)方程式:H2+Cl2=====點(diǎn)燃2HCl。
分子數(shù)之比為____________________________。
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________________________。
擴(kuò)大NA倍之比為________________________。
物質(zhì)的量之比為__________________________。
結(jié)論:化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比就是它們的________之比。
3.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2,若用32.5 g Zn與足量的稀H2SO4反應(yīng),試求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積。
(2)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量。
[落實(shí)新知能]
1.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義
化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比,也等于參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的體積(相同狀況)之比。
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①各種符號(hào)的書寫要規(guī)范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。例如,“M”表示摩爾質(zhì)量,而“m”表示質(zhì)量,“N”表示微粒數(shù),而“n”表示物質(zhì)的量。
②設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示,且要注明物質(zhì)(或微粒)的符號(hào)。例如,設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)。
③各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。例如,已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,求NaOH溶液的質(zhì)量,就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)] ×M(NaOH)。
④根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),如果遇到已知物理量與未知物理量不一致時(shí),可以直接列式計(jì)算。只要滿足“上下一致,左右相當(dāng)”即可進(jìn)行求算。
[演練新學(xué)考]
1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)( )
A.它們的質(zhì)量一定相等
B.它們的物質(zhì)的量一定相等
C.它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
2.把一小塊鈉放入足量水中,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B.反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等
C.反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量比為2∶1
D.反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH4在足量O2中燃燒,反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)的體積為( )
A.11.2 L B.5.6 L
C.22.4 L D.16.8 L
4.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 g•mol -1。將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.5.0 mol•L-1 B.0.10 mol•L-1
C.1.0 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),試求:
(1)生成NaCl的質(zhì)量為________。
(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為________。
(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
(4)生成水的物質(zhì)的量為________。
化學(xué)計(jì)算中的常用方法
反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算
[難度增一點(diǎn)]
[典例1] 將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )
A.32 g B.6.4 g
C.0.64 g D.3.2 g
[知能深一點(diǎn)]
反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間是按化學(xué)方程式所確定的量(包括質(zhì)量、物質(zhì)的量等)進(jìn)行反應(yīng)的。如果某反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出,則應(yīng)先判斷兩種反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng),然后選擇不足量的那種反應(yīng)物的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。
判斷方法:假設(shè)一種反應(yīng)物A完全反應(yīng),計(jì)算需要另外一種反應(yīng)物B的量,并與已知B的量進(jìn)行比較,
若B(已知)>B(需要),則B 過量,根據(jù)A的量計(jì)算。
若B(已知)=B(需要),則二者恰好反應(yīng),根據(jù)A或B的量計(jì)算均可。
若B(已知)<B(需要),則B 不足,根據(jù)B的量計(jì)算。
[選考難一點(diǎn)]
1.已知Na與S在常溫下可化合生成Na2S,現(xiàn)將4.6 g Na與1.6 g硫粉迅速混合,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)后生成的固體是( )
A.Na和Na2S B.S和Na2S
C.Na2S和Na2O2 D.Na2S和Na2O
2.將6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol•L-1HCl溶液中,計(jì)算:
(1)生成H2的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若反應(yīng)完畢后溶液體積仍為500 mL,溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為________。
化學(xué)計(jì)算中的常用方法
[難度增一點(diǎn)]
[典例2] 將質(zhì)量為56 g的鐵棒插入500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為 ( )
A.57 g B.58 g
C.59 g D.60 g
[典例3] 將一定量的鐵粉加入100 mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2 mol•L-1 NaOH溶液 150 mL。原硫酸溶液的濃度是( )
A.0.5 mol•L-1 B.1 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1 D.2 mol•L-1
[知能深一點(diǎn)]
化學(xué)計(jì)算中的2種常用方法
1.差量法
在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量差(或體積差)和該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的量(質(zhì)量或體積或物質(zhì)的量)成正比例關(guān)系。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將實(shí)際差量與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)理論差量列成比例式計(jì)算求解。差量法計(jì)算的兩種常見類型:
2.關(guān)系式法(守恒法)
當(dāng)已知物和未知物之間靠多個(gè)反應(yīng)聯(lián)系時(shí),只需利用化學(xué)方程式或原子守恒直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系(即關(guān)系式),然后根據(jù)關(guān)系式計(jì)算即可。
例如,把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中,求生成沉淀的質(zhì)量時(shí),可先根據(jù)發(fā)生的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,找到關(guān)系式3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3,也可根據(jù)C的守恒直接得到CO~CaCO3。
[選考難一點(diǎn)]
3.將5.6 L CO2氣體緩緩?fù)ㄟ^一定量的Na2O2固體后,得到3.36 L氣體(氣體均是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得),則所得氣體的成分為( )
A.CO2 B.O2
C.1.68 L CO2和1.68 L O2 D.1.12 L CO2和2.24 L O2
4.將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反應(yīng)后水溶液增重24.8 g,則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是 ( )
A.1∶3 B.3∶1
C.13∶31 D.31∶13
... ... ...
關(guān)鍵詞:魯科版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載,化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT下載,認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)PPT下載,物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用PPT下載,.PPT格式;