《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT課件(第1課時物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標
課程標準
能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進行簡單計算。
核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：建立物質(zhì)的量的概念，基于物質(zhì)的量定量認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 物質(zhì)的量及其單位——摩爾
1．物質(zhì)的量
(1)含義：表示一定數(shù)目1________的物理量。
(2)符號：2________。
(3)單位：3________，符號：4________。
(4)使用方法：1 mol H2SO4(硫酸分子)
↓ ↓ ↓
數(shù)值 單位 微粒符號(微粒名稱)
2．阿伏加德羅常數(shù)
(1)阿伏加德羅常數(shù)是5______________________________。
(2)符號：6________。
(3)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是7__________，單位是8________。
3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)三者之間的關(guān)系
(1)關(guān)系式：n＝9________。
(2)實例：含分子數(shù)為3NA的HNO3的物質(zhì)的量為10________，所含原子數(shù)為11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的數(shù)目為12________，含O的物質(zhì)的量為13____________。
重難點撥
幾個概念及其相互之間的關(guān)系
物質(zhì)的量(n)
“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等
摩爾(mol)
只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合，如1 mol NaOH
阿伏加德羅常數(shù)(NA)
NA的基準是0.012 kg 12C中的碳原子個數(shù)，實驗表明約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧氣分子數(shù)為NA或6.02×1023
n＝NNA
由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物質(zhì)所含微粒個數(shù)之比等于其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2
活學(xué)活用
1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子個數(shù)之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶1
2．下列關(guān)于0.5 mol CaSO4的說法正確的是( )
A．含有3.01×1023個SO2－4 B．含有0.5個CaSO4
C．含有1 mol Ca2＋ D．含有1 mol氧原子
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．1 mol NaCl中陰、陽離子數(shù)之和為2NA
B．0.3 mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所帶電荷數(shù)為0.2NA
D．2 mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA
4．用化學(xué)符號表示下列說法。
(1)2個氫原子：________________。
(2)2個氫氣分子：______________。
(3)10個鈉離子：_________________。
(4)1 mol水分子：________________。
(5)NA個臭氧分子：______________。
(6)1 mol硫酸分子：______________。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量
項目內(nèi)容
概念單位1_________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
符號2________
單位3____________________________
M、n、m三者關(guān)系
n＝4________
2.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)的關(guān)系
以g•mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。
請完成下列填空：
(1)CO的摩爾質(zhì)量是5____________；Fe的摩爾質(zhì)量是6____________；H2SO4的摩爾質(zhì)量是7____________。
(2)0.5 mol O2的質(zhì)量是8________；64 g O2的物質(zhì)的量是9________，含有的分子數(shù)是10__________________，含有的氧原子的個數(shù)是11____________________。
重難點撥
1．摩爾質(zhì)量——“四性”
(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是當以g•mol－1為單位時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其內(nèi)涵和單位是不同的。
(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g•mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于該離子的相對原子質(zhì)量。
(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1 mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。
2．摩爾質(zhì)量的計算方法
特別提醒
在運用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進行相關(guān)計算時，要注意區(qū)別它們的單位，依次為mol、mol－1、g•mol－1，在書寫時，一定要帶著單位，否則就會出錯。
活學(xué)活用
1．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g•mol－1 D．32 g•mol－1
2．相同狀況下，5 g氣體X2的分子數(shù)與8 g CH4的原子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A．2 g B．2 g•mol－1
C．32 g D．32 g•mol－1
3．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是________，其摩爾質(zhì)量是________，1 mol CO2的質(zhì)量是________g；氧原子的相對原子質(zhì)量是________，其摩爾質(zhì)量是________，1 mol O的質(zhì)量是________g。
4．硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為________；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為________，含氧原子的物質(zhì)的量為________。
5．(1)試寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
Na：__________________，Cl2：__________________，
SO2－4：________________，F(xiàn)e3＋：________________。
(2)計算。
①4 g NaOH的物質(zhì)的量：________________，
②0.5 mol H2SO4的質(zhì)量：________________，
③已知一個Cl2分子的質(zhì)量為m g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則M(Cl2)＝______________。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．物質(zhì)的量的符號是( )
A．N B．NA
C．n D．mol
2．1.505×1022個OH－的物質(zhì)的量為( )
A．0.5 mol B．0.04 mol
C．0.25 mol D．0.025 mol
3．1 g N2 含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )
A．m/28 B．m
C．28m D．m/14
4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是( )
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．HF
5．(2019•臺州高一期中)下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g•mol－1
B．98 g H2SO4中含有NA個H2SO4分子
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
D．6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g
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