人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時)，共13頁。
目標引領
1.化合價升降的本質(zhì)
2.會用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應
3.能找出氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
[問題1]化合價的升降是什么原因引起的？
共價化合物HCl 的形成過程
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
化合價升降的原因：共用電子對的偏移.
氧化還原反應表示的方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法：
表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學反應的本質(zhì)。
步驟:
①標出有化合價變化的元素的化合價；
②箭頭從反應物中失電子的元素指向得電子的元素。
③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
注意：只寫數(shù)目，不標“得”或“失”。
... ... ...
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