全站首頁|PPT模板|PPT素材|PPT背景圖片|PPT圖表|PPT下載 下載幫助|文章投稿
第一PPT > PPT課件 > 化學(xué)課件 > 魯科版高中化學(xué)必修一 > 《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑) 詳細介紹:

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

第一部分內(nèi)容:素養(yǎng)目標

1.通過對氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念的學(xué)習(xí),體現(xiàn)變化觀念的核心素養(yǎng)。

2.通過對常見氧化劑和還原劑的了解,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

3.從化合價的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性,理解模型認知的核心素養(yǎng)。

4.通過對氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用的了解,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:知識鋪墊

1.化學(xué)反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系

從反應(yīng)過程中元素化合價有無變化的角度,可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)過程中有元素化合價的變化。

2.氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)。特征是反應(yīng)過程中有元素化合價的變化;實質(zhì)是存在電子轉(zhuǎn)移。

3.化合價與得失電子的關(guān)系

化合價升高——被氧化——失去電子

化合價降低——被還原——得到電子

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:新知預(yù)習(xí)

一、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

(1)氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價

降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。

(2)還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價

升高的反應(yīng)物稱為還原劑。

2.常見氧化劑和還原劑 

二、氧化性和還原性

1.氧化性和還原性

(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。

(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。

2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系

【微思考】同一反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎? 

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第四部分內(nèi)容:自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)金屬單質(zhì)只能做還原劑,非金屬單質(zhì)只能做氧化劑。 (  )

(2)反應(yīng)中,某元素化合價升高,表現(xiàn)還原性。 (  )

(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數(shù)多,所以還原性:Al>Na。 (  )

(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。 (  )

答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×

2.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(  )

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑  D.既不是氧化劑又不是還原劑

答案:A

解析:在上述反應(yīng)中,鋁的化合價從0價變成+3價,發(fā)生的是氧化反應(yīng),Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價變成0價,做氧化劑。

3.下列物質(zhì)中只有還原性的是(  )

A.HClO   B.Na   C.CO2  D.N2O5

答案:B

解析:單質(zhì)Na的化合價只能升高,只具有還原性。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第五部分內(nèi)容:探究

氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系

問題探究

分析以下反應(yīng),探究以下問題:

(1)同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?

提示:同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應(yīng)①中做氧化劑,在反應(yīng)②中做還原劑。

(2)試通過反應(yīng)③比較Fe和Cu還原性的強弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強弱。

提示:在反應(yīng)③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,Cu是還原產(chǎn)物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。

知識歸納

氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系

記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。

方法規(guī)律氧化性、還原性強弱的判斷方法

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

(2)根據(jù)元素活動性順序判斷

①根據(jù)金屬活動性順序。

②根據(jù)非金屬活動性順序。

典例剖析

例1根據(jù)下列實驗事實,判斷微粒氧化性強弱順序正確的是(  )

①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應(yīng)為2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2

②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應(yīng)為2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

答案:C

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第六部分內(nèi)容:隨堂檢測

1.在反應(yīng)CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是(  )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

答案:A

解析:在該反應(yīng)中只有碳元素的化合價發(fā)生了變化,根據(jù)題意3 mol C發(fā)生反應(yīng)時,2 mol C由0價變成-1價,得電子,做氧化劑;1 mol C由0價變成+2價,失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。

2.下列敘述正確的是(  )

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子數(shù)越多的氧化劑,其氧化性就越強

C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑

D.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

答案:A

解析:氧化性的強弱是由得電子能力決定的,與得電子數(shù)的多少無關(guān),B不正確;陽離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng),D不正確。

3.下列粒子中,只有氧化性的是(  )

①S2-、贔e2+ ③Cu2+、躍、軭+ ⑥Na+、進g

A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥

答案:C

解析:元素在最高價態(tài)時只有氧化性。S2-處于最低價態(tài),Fe2+處于中間價態(tài),Cu2+處于最高價態(tài),S處于中間價態(tài),H+處于最高價態(tài),Na+處于最高價態(tài),Mg處于最低價態(tài),所以選C。

4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(  )

A.2NaW+Z2 2NaZ+W2

B.2NaX+Z2 2NaZ+X2

C.2NaX+Y2 X2+2NaY

D.2NaZ+X2 2NaX+Z2

答案:D

解析:假設(shè)各化學(xué)方程式均正確,找出氧化劑和氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物,得出氧化能力大小關(guān)系,再與題目中所給出的大小關(guān)系對比,若符合,則正確。

... ... ...

關(guān)鍵詞:魯科版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載,氧化還原反應(yīng)PPT下載,元素與物質(zhì)世界PPT下載,氧化劑和還原劑PPT下載,.PPT格式;

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑) 下載地址:

本站素材僅供學(xué)習(xí)研究使用,請勿用于商業(yè)用途。未經(jīng)允許,禁止轉(zhuǎn)載。

與本課相關(guān)的PPT課件:

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時),共20頁。 氧化還原反應(yīng)的定量分析 定量分析:分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、反應(yīng)物的量與氧化劑還原劑的量之間的關(guān)系。 1、鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律:只靠近、不交叉 2、優(yōu)先規(guī)律:強者優(yōu)先原則 當(dāng)一種..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時),共16頁。 氧化劑與還原劑 1、基本概念 (1)氧化劑和還原劑 氧化劑:反應(yīng)時,所含元素的化合價降低,即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。 還原劑:反應(yīng)時,所含元素的化合價升高,即失電子(或電..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時),共33頁。 學(xué)習(xí)目標 1、能利用氧化還原反應(yīng)的概念對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類和分析說明。 2、能依據(jù)元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。 3、能依據(jù)氧化還原..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時),共42頁。 氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律 化合價回顧 1. 高氧、低還、中兩性 最高價態(tài)只有氧化性,最低價態(tài)只有還原性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 氧化性:Fe3+>Fe2+ 還原性:S2->S>SO..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時),共35頁。 氧化還原的概念及判定 一、氧化還原反應(yīng)基本概念及判定 4Fe+3O2==2Fe2O3 ①定義:在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 ②標志:化合價升降 ③本質(zhì):有電..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時)

    人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時),共17頁。 目標引領(lǐng) 學(xué)會氧化還原反應(yīng)中氧化性及還原性的比較方法; 能比較氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的大小 根據(jù)金屬活動性順序判斷 思考:請按照以上表格的規(guī)律寫出金屬活動性順序表中..

熱門PPT課件
最新PPT課件
相關(guān)PPT標簽